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    某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－中的几种。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

    A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

    化学键

    C－H

    C＝C

    C－C

    H－H

    键能（kJ/mol）

    414．4

    615．3

    347．4

    435．3

    计算该反应的反应热 （写出计算过程）

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝-24．8kJ／mol

    3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝-47．2kJ／mol

    Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） △H＝＋640．5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    （3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

    已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH1＝＋67．7 kJ/mol

    N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534 kJ/mol

    试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g），△H<0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。

    （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积

    c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，0．5mol二氧化碳的体积约是

    （A）0．5L （B）22．4L （C）11．2L （D）44．8L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：

    （1）A极材料和B极材料分别是

    a．石墨、精铜 b．石墨、粗铜 c．粗铜、精铜 d．精铜、粗铜

    （2）电解质溶液为 。

    （3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。

    （4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）反应A（g）＋B（g）?C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题。

    ①图中E1代表的意义是_____________________。

    该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。反应热ΔH的表达式为________________。

    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    t/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0．50

    0．35

    0．28

    0．25

    0．25

    0．25

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

    A．v（NO2）正＝v（O2）逆 B．容器内压强保持不变

    C．v（NO）逆＝2v（O2）正 D．容器内气体颜色不变

    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______________。

    A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积

    C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是

    A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol•L-1）

    V/mL

    c/（mol•L-1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0．1

    10

    0．1

    5

    B

    25

    5

    0．2

    5

    0．2

    10

    C

    35

    5

    0．1

    10

    0．1

    5

    D

    35

    5

    0．2

    5

    0．2

    10

    A．A B．B C．C D．D

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