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    20．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）
    A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl

    分析 一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键；铵根离子和水合氢离子中存在配位键．

    解答 解：A、NaOH中存在共价键和离子键，故A错误；
    B、H3O+中存大共价键和配位键，故B错误；
    C、MgCl2是镁离子和氯离子以离子键结合，故C错误；
    D、NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H元素形成的共价键，铵根离子中存在配位键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大，需要注意的是铵根离子中存在配位键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．计算下列物质的物质的量或质量．
    （1）9.8gH2SO4的物质的量0.1mol
    （2）5.3g Na2CO3的物质的量0.05mol
    （3）0.25mol CaCO3的质量25g
    （4）2.0mol H2O的质量36g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．金属钫（Fr）在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径
    B．它是周期表中金属性最强的元素
    C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极弱的碱
    D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2SO3?7H20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变．待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na2SO3溶液强，所得固体成分可能是（　　）
    A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
    C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置：
    （1）KMnO4通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）c．
    a．浓硝酸   b．氯水    c．烧碱溶液
    （2）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④容量瓶．
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏
    （4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是：
    ①转液时没有用玻璃棒引流，②选用的容量瓶规格不对，应采用250mL的容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
    实验1：
    实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
    实验3：根据如图的实验装置进行己烷催化裂化
    请回答下列问题：
    （1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）烧杯和分液漏斗；
    （2）操作①和操作②的名称分别是萃取、分液；
    （3）由实验1知己烷的物理性质有己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴；
    （4）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是AB．
    A．己烷与溴发生发生取代反应          B．溴代己烷为无色物质
    C．液溴向外挥发浓度降低              D．己烷与液溴发生加成反应
    E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
    （5）实验3试管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
    （6）装置Ⅱ的作用是冷凝裂化气；
    （7）试管C中看到的现象是酸性高锰酸钾的紫色褪去，说明有气态烯烃生成；
    （8）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：CH3（CH2）4CH3 $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发酵法制酒精的过程可粗略表示为：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
    （1）（C6H10O5）n可表示两种常见的有机物，其中一种遇碘水不会变蓝的有机物的名称是纤维素．
    （2）实验室常用新制氢氧化铜的碱性浊液来检验葡萄糖，该方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名称）官能团，该过程中葡萄糖发生氧化反应．
    （3）写出葡萄糖转化为乙醇的反应方程式C6H12O6$\stackrel{发酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
    （1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
    （2）这种洗涤剂具有去污能力是因为碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
    （3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，Fe3+与CO32-水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    ①B中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．
    ②A中总反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

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