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3.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是粗盐提纯的操作流程.

提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸.
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,试剂的选择和滴加顺序均正确的是:CE;
A、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B、溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
C、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D、Ba(NO32、NaOH溶液、Na2CO3溶液
E、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
(2)过量碳酸盐溶液的作用是除尽钙离子和过量的钡离子.
(3)洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
(4)蒸发结晶的操作方法是蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均,液体飞溅.看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干.

分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子.加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求.洗涤晶体操作用到的是过滤那套装置,蒸发结晶在蒸发皿中进行,注意加热时的操作.

解答 解:(1)除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,应考虑到除杂试不引入新的杂质,所以从提供的试剂中选Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子.加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求.所以可以有的顺序:BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液;NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液;BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液;故CE正确.
故答案为:CE.
(2)加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子.
故答案为:除尽钙离子和过量的钡离子.
(3)洗涤晶体操作用到的是过滤那套装置,用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒.
故答案为:烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)蒸发结晶在蒸发皿中进行,蒸发皿放于铁架台的铁圈上,倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3,加热时不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均,液体飞溅.看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干.
故答案为:加热时不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均,液体飞溅.看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干.

点评 本题主要考查了除杂质的原则,以及除杂质的顺序,注意为了将杂质除净,每次所加试剂要过量,不引入新的杂质,这类题时常出现,要加以掌握.物质分离提纯的基本实验操作的考查比较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.甲苯是一种重要的有机化工原料,现以它为初始原料,设计如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物.

已知又如下转化关系:

回答下列问题:
(1)B分子中官能团名称是羟基.H分子为功能高分子,其链节组成为C7H8NO,反应④的类型是缩聚反应.
(2)反应⑤的化学方程式是
(3)对于化合物1,下列说法不正确的是C.
A.能发生加成反应  B.能与金属Na发生反应
C.与E互为同系物   D.存在属于酯类的同分异构体
(4)F分子的结构简式.写出③的转化关系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$(用已知中的表达式表示,不用写化学方程式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液(已知氯化铵溶液呈酸性),各加入生铁块,放置一段时间.下列有关描述错误的是(  )
A.a中发生了吸氧腐蚀,b中发生了析氢腐蚀
B.a中正极反应方程式是:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极
D.红墨水在一段时间后,两边液面变为左低右高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.7.8g N2O2晶体中阴离子数目为0.2NA
B.含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中,NH${\;}_{4}^{+}$数目为NA
C.电解精炼铜时,阳极质量减少64g外电路导线上通过的e-数目为NA
D.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.乙同学将34.2g蔗糖与16.2g淀粉的混合物放入水中,在一定条件下使其完全水解,请回答:
(1)“一定条件”指的是稀酸催化作用下.
(2)判断淀粉和蔗糖已经水解的方法是先向水解后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液中和过量的酸使溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜并加热,若产生砖红色沉淀,说明存在醛基,说明淀粉和蔗糖已经水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:

(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是氧化炉,其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:

分别表示N2、H2、NH3.图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂.
(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是利用余热,节约能源;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是全部转化为硝酸.
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法:8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O(NO也有类似的反应)
以上两种方法中,符合绿色化学的是氨气还原法.
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3.已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的53%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.NH4Cl属于离子化合物
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A、B、C同周期,C与E同主族.A与C的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1,常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液能使酚酞试液变红.
(1)D2C2的电子式为;B的氢化物的结构式为
(2)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为离子键、共价键;
Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(3)B的最高价氧化物的水化物(稀溶液) 跟铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

(1)B的分子式为C8H7N2Cl;D→E的反应类型是取代反应.
(2)C→D的反应可能得不到D,请解释原因:酯化反应需要酸,但氨基会与酸反应
(3)写出C聚合成高分子化合物的结构简式:;D→E所需X物质的结构简式:
(4)物质G是物质A的同系物,比A多一个碳原子.写出符合以下条件的一种G的同分异构体
①除苯环之外无其它环状结构;②能发生银镜反应 ③有四种不同环境的氢
(5)已知:

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:

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