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    在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　)

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    c(HI)/mol·L－1

    0.100

    0.200

    0.150

    0.100

    ？

    0.500

    c(H2O2)/mol·L－1

    0.100

    0.100

    0.150

    0.200

    ？

    0.400

    v/mol·L－1·s－1

    0.007 60

    0.015 2

    0.017 1

    0.015 2

    0.022 8

    0.152

    A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

    C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1


    答案　C

    解析　由表中数据可推出化学反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的化学反应速率是实验1的3倍，所以实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积应是实验1的3倍。通过计算，C选项不符合题意。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是(　　)

    A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

    B．加入H2O2，将Fe2＋氧化，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

    C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

    D．调溶液 pH＝4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

     (1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝________________________________________________。

    (2)反应的化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20～25 min之间， pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

    A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

    D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题。

    (1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

    常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol N2，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

    (2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    活性炭(mol)

    NO(mol)

    A(mol)

    B(mol)

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

    (3)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0

    某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

    ①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是________ mol·L－1·min－1。

    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线 Ⅰ 改变的条件可能是________，曲线 Ⅱ 改变的条件可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

    ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

    A．①②③⑤       B．③⑥

    C．③  D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)

    A．溶液的体积10V甲<V乙

    B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

    D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

    （1）上述反应中，属于置换反应的是         ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：                  　　；

    固体废弃物CaSiO3可用于       　　                        　　。

    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是                      。

    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为         。

    （5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义      　　           　　

    （6）写出由P→H3PO4 有关反应式

    ①    　　                        　　

    ②    　　                        　　

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