【题目】已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。
某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：
（1）煤干馏的条件是________________________________________________________
（2）盛有冷水的烧杯的作用是________________________________________________。
（3）实验后检验生成粗氨水的操作是_________________________________________。
（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若将具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_____________________________________________________________。
（5）检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为______________。
（6）从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是_________________________________________。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。
②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。
（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式________________________。
②B处实验现象是________________________。
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
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【题目】该装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染：
在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍(已知：
)。下列说法不正确的是( )
A.该电池充电时，A电极的电极反应式为
B.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的浓度会增大
C.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍
D.锂钒氧化物二次电池一般用非水溶液作为电解液
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【题目】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.硝酸的还原产物全部是
B.b点与a点的差值为0.05mol
C.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47molD.样品中铝粉和铁粉的物质的之比为5:3
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【题目】铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为_______；
（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是________________；
（3）
的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为__________（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为__________；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。（含a的表达式）
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【题目】过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)合成氨反应。
已知，氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)+3H2 (g)，活化能Ea=600kJmol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
则合成氨反应：
N2(g)+
H2(g)NH3(g)的活化能Ea=________。
(2)已知2NO+O2=2NO2反应历程分两步
方程式 | 活化能 | 焓变 | |
总反应 | 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) |
| △H<0 |
第一步(快速平衡) | 2NO(g)N2O2(g) | Ea1 | △H1 |
第二步(慢反应) | N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g) | Ea2 | △H2 |
①平衡常数K可用气体分压来表示，即K的表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：
)，某一时刻第一步达到平衡，写出第一步反应的平衡常数
________(用
和各气体的物质的分数来表示)。
②用NO表示总反应的速率方程为
；NO2表示的总反应速率方程为
，
与
是速率常数，则
________。
③下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是________。
A．
B．增大压强，反应速率常数增大 C．温度升高，正逆反应速率都增大 D．总反应快慢由第二步决定
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
①用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示，请写出图1中所示的总反应方程式_______，该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度大于600K时，可能发生副反应的化学方程式_________。
②在有催化剂的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如下图所示，其他条件相同时，请在图中补充在无催化剂作用下脱氮率随温度变化的曲线______________。
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如下图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_________。
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【题目】已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用
溶液分别滴定
浓度均为
的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是( )。
A.c点的混合液pH=7
B.e、d两点溶液混合后的溶液中：
C.b点溶液中：
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：
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【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
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