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    化学反应速率

    1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量．

    2、表示方法：________________．

    公式：v＝________　单位：________________

    答案：
    解析：

    　　通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

    　　v＝ΔC/Δt　mol·L－1·S－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
    实验
    序号    		 铁的
    质量/g    		 铁的
    形态    		 c/（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失
    的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250
    2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200
    3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25
    4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125
    5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验2和3表明，
    固体反应物的表面积
    固体反应物的表面积
    对反应速率有影响，影响规律是
    增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
    增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
    ；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
    增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
    增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
    （填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
    反应温度
    反应温度
    ，能体现该影响因素的实验序号是
    4和5
    4和5
    ；
    （4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是
    因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快
    因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快
    ；
    （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因
    反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
    反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验方法测得H2+Cl2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v=k?c（H2）m?c（Cl2）n．式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定．
    c（H2）/mol?L-1 1.0 2.0 2.0
    c（Cl2）/mol?L-1 1.0 1.0 4.0
    v/mol?L-1?s-1 1.0k 2.0k 4.0k
    由此可推得，m、n值正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A、图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B、若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大C、图2 t1时改变的条件可能是升高了  温度或增大了压强D、若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：013

    已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

    [　　]

    A．

    0.5 mol·L－1·min－1

    B．

    1 mol·L－1·min－1

    C．

    2 mol·L－1·min－1

    D．

    3 mol·L－1·min－1

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