Question

【题目】物质A-J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A 为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A 的化学式是________________；

（2）I→J 反应的离子方程式是_______________________________；

（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是___________________________；

（4）检验E 中主要阳离子的方法________________________________；

Answer 1

【答案】 Fe2O3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色

【解析】试题分析：本题考查无机推断。A、C为金属氧化物，A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，结合A+B→C+D的反应条件（高温），A为Fe2O3、B为Al、C为Al2O3、D为Fe；J是难溶于水的白色化合物，则C与NaOH溶液反应生成的I为NaAlO2，J为Al（OH）3；F是难溶于水的白色化合物，则D与盐酸反应生成的E为FeCl2，F为Fe（OH）2；F与空气作用生成的G为Fe（OH）3。

（1）A的化学式是Fe2O3。

（2）I→J为向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。

（3）F转化为G为Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（4）E为FeCl2，检验Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色。