A. | 标准状态下,2.24LCl2中含有的共价键数 | |
B. | 100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数 | |
C. | 3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数 | |
D. | 0.1molH2S和0.1molSO2混合后,体系中的硫原子数 |
分析 A、求出氯气的物质的量,然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析;
B、HBr溶液中,除了HBr外,水也含氢原子;
C、求出过氧化钠的物质的量,然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析;
D、0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后发生反应,但反应过程中硫原子个数守恒.
解答 解:A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,而1mol氯气中含1mol共价键,故0.1mol氯气中含0.1mol即0.1NA个共价键,故A错误;
B、HBr溶液中,HBr物质的量=$\frac{100g×16.2%}{81g/mol}$=0.2mol,除了HBr外,水也含氢原子,故溶液中的氢原子个数大于0.2NA个,故B错误;
C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol,而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根,故0.05mol过氧化钠中含0.1mol钠离子和0.05mol过氧根,共0.15mol离子即0.15NA个,故C错误;
D、0.1mol H2S中含0.1mol硫原子,0.1 mol SO2中含0.1mol硫原子,虽然两者混合后发生反应,但反应过程中硫原子个数守恒,故体系中硫原子的物质的量仍为0.2mol即0.2NA个,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 硝酸银和氯化钠的混合溶液 | B. | 硫酸铜和硫酸钾的混合溶液 | ||
C. | Na2CO3和NaOH混合溶液 | D. | CuCl2和HCl混合溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C4H8和C5H10 | B. | C3H8和C4H10 | ||
C. | C2H4O2和C3H6O2 | D. | C6H5OH和C6H5CH2OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.5mol C | B. | 1mol B、3mol C | ||
C. | 1.5mol B和1.5mol C | D. | 2mol A、2mol B和3mol C |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷中混有的乙烯,可以用酸性KMnO4溶液洗气除去 | |
B. | 乙烯、苯都易燃烧,燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟 | |
C. | 乙酸乙酯、油脂都能水解,且在热的NaOH溶液中水解更完全 | |
D. | 葡萄糖、淀粉都有还原性,都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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