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11.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列物质所含粒子数为0.2NA的是(  )
A.标准状态下,2.24LCl2中含有的共价键数
B.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数
C.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数
D.0.1molH2S和0.1molSO2混合后,体系中的硫原子数

分析 A、求出氯气的物质的量,然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析;
B、HBr溶液中,除了HBr外,水也含氢原子;
C、求出过氧化钠的物质的量,然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析;
D、0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后发生反应,但反应过程中硫原子个数守恒.

解答 解:A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,而1mol氯气中含1mol共价键,故0.1mol氯气中含0.1mol即0.1NA个共价键,故A错误;
B、HBr溶液中,HBr物质的量=$\frac{100g×16.2%}{81g/mol}$=0.2mol,除了HBr外,水也含氢原子,故溶液中的氢原子个数大于0.2NA个,故B错误;
C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol,而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根,故0.05mol过氧化钠中含0.1mol钠离子和0.05mol过氧根,共0.15mol离子即0.15NA个,故C错误;
D、0.1mol H2S中含0.1mol硫原子,0.1 mol SO2中含0.1mol硫原子,虽然两者混合后发生反应,但反应过程中硫原子个数守恒,故体系中硫原子的物质的量仍为0.2mol即0.2NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
开始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
(3)滤渣A的主要成分为SiO2,滤液B含有的主要物质有Na2SO4、MgSO4、Al2(SO43
(4)如何证明洗涤环节充分洗净取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全.
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16.A是常见的有机物质,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平.有关物质的转化关系如图1所示,请回答下列问题:

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