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    18．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），不能使溶液与原来溶液一样的是（　　）
    A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

    分析 用惰性电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质，以此来解答．

    解答 解：A．电解氯化铜溶液时，铜离子没有完全放电时，阳极上生成氯气、阴极上生成铜，所以相当于电解氯化铜，加入氯化铜即可使溶液恢复原状，故A不选；
    B．电解NaOH溶液，氢离子和氢氧根离子放电，则加入水能恢复原样，故B不选；
    C．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以相当于析出HCl，应该通入适量HCl使溶液恢复原状，故C不选；
    D．电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，并结合信息来解答即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于碱性化合物的是（　　）
    A．SiO2B．Na2OC．Na2O2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究．

    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是防止倒吸．
    （2）装置C的目的是检验SO2还原性．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色退去．
    （3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
    I．HSO3-与ClO-刚好反应完   II．漂白粉不足        III．漂白粉过量
    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成表．
    （已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
    实验序号实验操作现象可能的情况
    ①滴加少量淀粉-KI溶液，振荡III
    ②滴加少量溴水，振荡II
    ③滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生
    （4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
    已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
    则x为（　　）
    A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时测得有50%的A分解成B和C：A（g）?2B（g）+C（g）．此温度时，该反应的平衡常数为（　　）
    A．32B．16C．4D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（　　）
    阳极阴极溶液甲物质乙
    APtPtNaOHNaOH固体
    BPtPtH2SO4H2O
    CPtPtNaClNaOH
    D粗铜精铜CuSO4Cu（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：
    ①称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸馏水中．
    ②将溶液加入到三口烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌．
    ③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH约为11．
    ④加入0.25g 柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温．
    ⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品．
    ⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h．
    （1）步骤②中强力搅拌的目的是使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀．
    （2）步骤③中的实验现象为混合液逐渐由橙红色变为黑色；发生反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（胶体）+4H2O．
    （3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是使Fe3O4颗粒不团聚．
    （4）步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液．
    （5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气体不会造成空气污染的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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    8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2B．若甲为焦炭，则丁可能是O2
    C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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