标准状况下.将5.6L由CO.CH4.C2H4.C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃.反应完成后恢复到原状况.得CO2气体7.50L.则下列判断正确的是 ( )A．反应完成后.O2没有剩余B．原混合气体中.C2H4与C2H2的体积共为1.9LC．反应完成后.生成水的质量为9gD．原混合气体中.CO与CH4的体积比一定为1 :1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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标准状况下，将5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18LO₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO₂气体7.50L，则下列判断正确的是 ( )

A．反应完成后，O₂没有剩余

B．原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9L

C．反应完成后，生成水的质量为9g

D．原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1 ：1

解析

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硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₃+NaNO₂+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为

（填编号）．
A.1.2 B.1.5 C.1.6 D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加

g．
（3）在标准状况下，将含a L NO₂和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=

33.6

L，b=

22.4

L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO₂的质量为

138

g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO₂和N₂O₄的混合气体及2.8L O₂同时通入100mL，1.5mol/L Na₂CO₃溶液中恰好完全反应，并生成NaNO₃和CO₂，则混合气体中，N₂O₄与NO₂的体积比为

1：2

．

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标准状况下，将5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18 L　O₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO₂气体7.50 L，则下列判断正确的是
[　　]
A．	反应完成后，O₂有剩余
B．	将原混合气体通过溴水时，最多消耗约0.085 mol　Br₂
C．	反应完成后，生成水的质量为9 g
D．	原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1∶1

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标准状况下，将5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18 L　O₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO₂气体7.50 L，则下列判断正确的是
[　　]
A．	反应完成后，O₂没有剩余
B．	原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9 L
C．	反应完成后，生成水的质量为9 g
D．	原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1∶1

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标准状况下，将5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18 L　O₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO₂气体7.50 L，则下列判断正确的是
A．	反应完成后，O₂有剩余
B．	原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9 L
C．	反应完成后，生成水的质量为9 g
D．	原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1∶1

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A．反应完成后，O₂有剩余

B．原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9L

C．反应完成后，生成水的质量为9g

D．原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1︰1

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