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(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-,HA- H++A2-。试回答下列问题:

(1)NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性,理由是 。

(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol·L-1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L-1 KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。

A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=c2(OH-)

C.V>10 D.c(K+) =c(Na+)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。一定温度下向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+) (填“减小”、“增大”或“不变”),原因是 。

(4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.08 mol·L-1,则溶液中c(A2-)= 。

(1)酸 HA-只电离不水解 (2)B

(3)增大 H+与A2-结合为HA-,使平衡右移,c(Ca2+)增大 (4)2.5×10-10 mol/L

【解析】

试题分析:(1)由于H2A===H++HA-,所以HA-只电离不水解,故溶液呈酸性;(2) )某温度下溶液呈中性,PH不一定为7;溶液呈中性c(OH-)= c (H+),所以水的离子积Kw=c2(OH-);10 mL 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液,恰好完全反应生成Na2A,由于A2—水解,溶液呈碱性,要使溶液呈中性,加入氢氧化钾的体积小于10mL;所以c(K+) <c(Na+),故B正确;(3) A2-+H+HA-,加入盐酸,A2-减少,CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq),平衡正向移动,故c(Ca2+)增大;(4) c(Ca2+) c(A2-)= 2.0×10-11,c(Ca2+)=0.08 mol·L-1,所以c(A2-)= 2.5×10-10 mol/L。

考点:本题考查化学试剂的标志。

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D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

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(2)反应①的化学方程式 。

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