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    5．在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）（　　）
    A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{36.5}$mol/LC．$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/LD．无法计算

    分析 设混合气体中含有xmolHCl，ymolN2，进行喷泉实验时，氯化氢溶于水，得到的为盐酸溶液，HCl的体积等于溶液的体积，以此可计算溶液浓度．

    解答 解：设混合气体中含有xmolHCl，ymolN2，则HCl的体积为22.4xL，而只有氯化氢溶于水，得到溶液为盐酸溶液，且溶液的体积即等于HCl的体积．
    则溶质物质的量浓度为：$\frac{xmol}{22.4xL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，关键是判断HCl的体积和溶液的体积相等，故没有必要去计算混合气体中HCl和氮气的比例，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．
    根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比为3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）
    A．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
    C．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在密闭容器中，通入xmolH2（g）和xmolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？
    （填“增大”“减小”“不变”）理由是什么（从活化分子和活化能角度分析）？
    （1）升高温度             反应速率增大理由活化分子的百分数增大
    （2）加入正催化剂         反应速率增大理由活化分子的百分数增大
    （3）扩大容器的体积       反应速率减小理由反应物浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化成I2，写出该反应的离子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
    （3）建筑用工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （4）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是B（填序号）
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （5）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．维生素C在这个可解毒过程中的作用是还原剂．
    （填氧化剂或还原剂），亚硝酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
    （7）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6mol•L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与社会、技术、环境、生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池
    B．石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃
    C．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求进行计算，直接写出计算结果：
    （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为7.1g．
    （2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为14．
    （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为3：5．
    （4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为1.00mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）把对应物质的字母代码填入括号内．
    A．水玻璃      B．明矾         C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水      F．小苏打     G．二硫化碳H．次氯酸钙
    ①能使石蕊试液先变红后褪色E
    ②能做木材防火剂A
    ③能做处理胃酸过多的一种药剂F
    ④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂G
    （2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）3．

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