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    下列粒子不具有氧化性的是（　　）
    A、Cl2
    B、H+
    C、Mg
    D、CO2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：处于元素最高价很火中间价态的微粒具有氧化性，而处于元素最低价的微粒不具有氧化性，以此来解答．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价为0，处于中间价态，具有氧化性，故A不选；
    B．H元素的化合价为+1价，为最高价，具有氧化性，故B不选；
    C．Mg元素的化合价为0，为最低价，不具有氧化性，故C选；
    D．C元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重氧化性的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学无处不在，了解一些与食品相关的化学知识很有意义．
    （1）薯片等容易挤碎的食品，宜选用充气袋装．不应该充入的是
     
    ．
    A．氮气           B．二氧化碳         C．氧气
    （2）为使面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂．因为它
     
    ．
    ①热稳定性差    　②增加甜味　     ③产生二氧化碳  　  ④提供钠离子
    A．②③B．①③C．①④
    （3）苯甲酸钠（C6H5COONa）是常用的食品防腐剂．下列描述错误的是
     
    ．
    A．苯甲酸钠属于盐类          B．苯甲酸钠能溶于水       C．苯甲酸钠属于烃类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4：1（极易爆炸），则其体积比为（　　）
    A、2：1B、1：1
    C、1：4D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02NA
    B、标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
    C、常温常压下，NA个Ar分子占有的体积为22.4L
    D、物质的量浓度为2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，下列操作一定能使其反应速率加快，但平衡不发生移动的是（　　）
    A、升温
    B、加压
    C、恒容下加入一定量的H2
    D、恒压下加入氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（　　）
    A、稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
    B、酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖
    C、碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
    D、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、燃烧一定是氧化还原反应
    B、燃烧一定会放出热量
    C、燃烧一定有氧气参加
    D、燃烧一定伴有发光现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
    A、NaN3是还原剂
    B、N2既是氧化产物又是还原产物
    C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    D、标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
    则该正反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
    催化剂
    CH3OH+H2O．
    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下的平衡常数数值K=
     
    ．能使平衡体系中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的措施有
     
    （任写一条）．
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．

    ①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且
    P2
    P1
    =2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图5所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时．CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ．在制备H2：时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．

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