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    25 ℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示单位：mol·L－1)。下列说法正确的是　　)。

    A.该碱在25 ℃时的Ksp为2×10－10

    B.a点的Ksp大于b点的Ksp

    C.通过蒸发可使溶液由b点变为c点

    D.25 ℃时，要使cM＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5


    解析　A项可由a点算出Ksp＝cM＋)·cOH－)＝10－5×10－5＝10－10，错误。B项Ksp只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无关，错误。C项由于b点时原溶液为饱和溶液，所以蒸发后各离子浓度都不变，错误。D项要使溶液形成沉淀，溶液的cOH－)至少要达到＝mol·L－1＝10－9mol·L－1，cH＋)＝＝10－5mol·L－1，pH＝5，正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大(　　)

    A．H2O                              B．Na2CO3溶液

    C．CaCl2溶液                         D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)

    A．NH、NO、Al3＋、Cl－

    B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋

    C．Na＋、MnO、K＋、SO

    D．Na＋、HCO、SO、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告请填写有关空白)：

    一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量

    二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

    三)实验用品及试剂：

    1)仪器和用品自选，略)

    2)试剂：指示剂________填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol/L 的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。

    四)实验过程：

    1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示剂2～3滴。

    2)取碱式滴定管经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

    3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是__________________________。

    五)数据记录与处理：请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)

    滴定

    次数

    ______)

    ____________)

    ______)

    ______)

    ______)

    平均值

    1

    10.00

    2

    10.00

    3

    10.00

     若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是

    ________________________________________________________若认为没有误差，该问可不答)。

    六)问题和讨论：

    实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________填编号)。

    ①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    ②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

    ③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

    　　)。

    A.加入水时，平衡逆向移动

    B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

    C.加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中cH＋)减小

    D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是　　)。

    ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物　②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子　③碳、氮形成的氢化物常温下都呈气态　④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性　⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物　⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构

    A.①②⑤       B.②③④ 

    C.①②⑥       D.②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

    A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

    B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

    C．增大压强、正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是(   )

    A.H2O、AgNO3、HNO3               B.H2O、NaOH、HNO3

    C.H2O、NaOH、HCl            D.H2O、KOH、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为(　　)

    A．2 mol       B．3 mol 

    C．4 mol       D．5 mol

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