【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是（???? ）
A.④③⑦⑧⑥?B.②⑤⑦⑥
C.①③⑧⑥⑦?D.②⑥③⑦⑤⑥
【答案】D
【解析】
由于没有80mL容量瓶，因此配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，需用100mL容量瓶，即配制100mL稀硫酸，设需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的体积为xmL，根据稀释定律可得，0.1L×1 mol·L－1×98g/mol=xmL×1.84 g·cm－3×98%，解得x=5.4，则需要用10 mL量筒量取浓硫酸，根据用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知使用仪器的先后顺序为：②10 mL量筒、⑥胶头滴管、③50 mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管，故D正确；
答案选D。
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【题目】在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。
(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。
(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。
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【题目】冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、CO或H2做还原剂的热还原法 ②利用铝热反应原理还原的铝热法 ③电解法 ④热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
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【题目】在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：__。
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__。
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__。
（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)
①第一种方案是_；
②第二种方案是__。
（5）“结冰”现象说明该反应是一个__(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量。
（6）该反应在常温下就可进行，说明__。
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【题目】现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________?。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。
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【题目】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C.S2、S4、S6、S8互称同位素
D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
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【题目】氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
（1）通入氯气的电极是________（填“正”或“负”）极。
（2）投入铝的电极是________（填“正”或“负”）极。
（3）电子从________（填“铝极”或“通入氯气的一极”）流向________极（填“正”或“负”）。
（4）每消耗8.1 g铝，电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
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【题目】下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是(??? )
A.能电离出氢离子的化合物是酸
B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.有单质参加的反应，一定是氧化还原反应
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【题目】已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）.
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 产生红色固体，溶液呈蓝色 | 加热，产生无色气体 | 产生无色气体，溶液呈蓝色 | 产生红棕色气体，溶液呈绿色 |
?
?
A.只有Cu
B.只有Cu2O
C.一定有Cu，可能有Cu2O
D.一定有Cu2O，可能有Cu
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