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    （10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑨
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
    (2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。 
    (3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
    (4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                                          。

    (1)C   (2)KOH   (3)K+>Na+>Mg2+
    (4)    2K＋2H2O==2K＋＋2OH—＋H2↑

    解析试题分析：据①～⑨九种元素在周期表中的位置，可知九种元素分别为：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
    （1）C元素原子最外层上有4个电子，最多可以形成4个化学键，可以连接相同或不同的原子或原子团，故形成化合物种类最多。
    （2）氢氧化物的碱性与金属的金属性有关，金属性越强，氢氧化物的碱性越强。在同一周期中，随着原子序数的增加，金属的金属性减弱，氢氧化物的碱性减弱，故NaOH> Mg(OH)2；在同一主族中，随着原子序数的增加，金属的金属性增强，氢氧化物的碱性增强，故KOH>NaOH，故碱性最强的为KOH。
    （3）K+与Na+相差一个电子层，电子层越多，离子半径越大，故)K+>Na+；Na+与Mg2核外电子层排布相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故Na+>Mg2，故K+>Na+>Mg2+。
    （4）⑥元素为O元素，形成的氢化物有H2O和H2O2，而H2O2具有强氧化性，在常温情况下，②元素可以与水发生置换反应生成氢气。
    考点：元素周期表和元素周期律的应用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①          ，⑥        ，⑦      。
    （2）画出原子的结构示意图：④         ，⑧            。
    （3）在①~?元素中，金属性最强的元素是         ，非金属性最强的元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          。
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同      b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是        （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    （1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
    （2）第3周期元素的最高化合价________；
    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
    A．[物质结构与性质]
    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		 
    		 
     
    		e
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		I
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为     。
    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为     。（用相应元素的元素符号表示）
    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为     。
    1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为     。
    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为     。
    （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ；该晶体中，原子之间的强相互作用是     ；
    （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
     
    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：     。
    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：     。
    ③下列有关说法正确的是     。
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
    请回答下列问题。
    (1)元素D在周期表中的位置              。
    (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)        。
    (3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                  。
    (4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：    。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”)      极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                 。
    (5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有      。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称___      _____；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式____                       ____；
    （3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____              ____；
    （4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 

    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点（℃）
    		-218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点（℃）
    		-183
    		444.6
    		685
    		1390
    元素主要化合价
    		-2
    		-2,+4,+6
    		-2,+4,+6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
    （1）单质硒的熔点范围可能是________________。
    （2）元素碲的主要化合价可能有________________。
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
    （4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】
    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。

    A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有        和        。
    （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl键的键角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
    （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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