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    16．通过下列有关操作可以实现以一氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作顺序是（　　）
    ①与NaOH的水溶液共热　 ②与NaOH的醇溶液共热　          ③与浓硫酸共热到170℃
    ④一定条件下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu（OH）2共热．
    A．②④①⑤⑥B．②④①⑥⑤C．①③④②⑤D．①③④②⑥

    分析 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH），应先发生消去反应生成乙烯，再与氯气加成得到1，2-二氯乙烷，然后水解、氧化可得到乙二酸，以此来解答．

    解答 解：以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH），其步骤为：
    ②与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；
    ④在催化剂存在情况下与氯气加成得到1，2-二氯乙烷；
    ①与NaOH的水溶液共热得到乙二醇；
    ⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热氧化为乙二醛；
    ⑥与新制的Cu（OH）2共热氧化为乙二酸；
    即步骤为②④①⑤⑥，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉有机物的官能团、性质是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（　　）
    ①②③④
    XSO2H2SCO2Cl2
    Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）
    A．电子由锌经外电路流向氧化银
    B．该电池可实现化学能和电能的相互转化
    C．锌是负极，氧化银是正极
    D．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
    （1）推断B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，写出E2D的电子式．
    （2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+．
    （4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
    （5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是AC．
    A．m1一定大于m2B．剩余固体m2中一定没有单质Cu
    C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是关于反应aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）
    A．升高温度，同时加压
    B．降低温度，同时减压
    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
    D．增大反应物浓度，同时升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究：
    （1）外观暗灰色，表皮光滑．
    （2）在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落．
    （3）取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 L．
    （4）另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96 L．
    试据此判断，合金中含有的成分是（　　）
    A．Cu、FeB．K、NaC．Cu、AlD．Zn、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列试剂或方法不能鉴别NaCl溶液和KOH溶液的是（　　）
    A．无色酚酞试液B．Ba（NO3）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应

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