实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制各l,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此装置各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到l70℃左右,其最主要目的是 ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该装置各反应已经结束的最简单方法是 ;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用 的方法除去;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是 ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。
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下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )。
A.质量相等、密度不同的N2和C2H4
B.体积相等的CO和N2
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CH4
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是
A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
B. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
C. 试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
D. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
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乙醇分子中不同的化学键如图,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A.乙醇和钠反应,键①断裂
B.在Ag催化下和O2反应,键①③断裂
C.乙醇和浓H2SO4共热l40℃时,键①或键②断裂;在170℃时,键②⑤断裂
D.乙醇完全燃烧时断裂键①②
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将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 ( )。
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液退色
A.①④ B.②③ C.①③ D.仅②
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下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、__________、__________、__________(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是_______________、___________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是____________、_________(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为________________;
(5)反应④的离子方程式为____________________。
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下列对乙烯的叙述中错误的是( )
A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B.乙烯与Br2的加成,以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关
C.乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
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向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入l.Omol/L的NaOH溶液1.OL,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mo/L
C.产生的NO在 标准状况下的体积为4.48L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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