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    14．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．B为电源的正极
    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A
    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

    分析 该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B为负极，则A为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电子从负极流向阴极、阳极流向正极，据此分析解答．

    解答 解：该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B为负极，则A为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电子从负极流向阴极、阳极流向正极，
    A．通过以上分析知，B为电极负极，故A错误；
    B．阴极反应为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）阳极反应为：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；
    C．电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A，电子不会经过溶液，故C错误；
    D．通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据生成气体成分确定阴阳极、正负极，正确书写电极反应式是解本题关键，注意电子不加入电解质溶液，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质检验的说法中正确的是（　　）
    A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-
    B．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-
    C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐
    D．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1时，c（CH3COOH）、（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）+c（OH-）
    B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
    D．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验或操作正确的是（　　）
    A．
    加热试管中的液体    		B．
    移走蒸发皿
    C．
    加热结晶水合物    		D．
    向容量瓶中转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．绿矾（FeSO4•7H2O）在工业上有重要的用途．图是FeSO4•7H2O实验室制备流程图．根据题意完成下列填空

    （1）碳酸钠溶液能除去脂类油污，是因为CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，酯在碱性条件下完全水解（结合离子方程式解释），反应Ⅰ需要加热，其原因是升高温度，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
    （2）反应Ⅱ需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4配置，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶
    （3）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）判断反应Ⅱ完成的现象是铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生．
    （5）操作A是过滤，操作B是洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．CO2是一种温室气体．CO2属于（　　）
    A．酸B．碱C．有机物D．酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe3+B．CO32-C．Ag+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe3+、Fe2+、H+．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+       D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
    （5Fe2++Mn${O}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    a．称取2.850 g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由，请描述现象）不需要，可以利用高锰酸钾颜色变化指示滴定终点．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示为“蜗牛”状的元素周期表，其中每个“•”代表一种元素，P点代表氢元素．下列说法正确的是（　　）
    A．Y元素对应的氢化物比Z元素对应的氢化物更稳定
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．M、K元素的离子半径大小顺序是M2+＞K2-
    D．由K、L两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

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