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    20．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管
    D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

    分析 （1）NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子能发生水解；
    （2）NaNO2有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，据此答题；
    （3）①装置II为尾气吸收装置，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，还是能污染空气；
    ②装置III中反应完全后，要将装置中的二氧化氮用装置II吸收，所以要先打开a，再关闭b；
    （4）将NaNO2溶液露置于空气中，能被空气中的氧化氧化成硝酸钠，亚硝酸根水解产生的氢氧根离子减少，所以溶液的pH减小，据此答题；
    （5）①根据氧化还原滴定的操作可确定所用仪器；
    ②因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色；
    ③根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4～5NaNO2，由关系式根据消耗的高锰酸钾溶液的物质的量可计算出亚硝酸钠的质量，进而确定隔夜熟肉中NaNO2的含量，并据此判断能否食用．

    解答 解：（1）NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子能发生水解，水解的离子方程式为NO2-+H2O?HNO2+OH-，
    故答案为：NO2-+H2O?HNO2+OH-；
    （2）NaNO2有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以要酸性条件下，NaNO2能使淀粉、KI溶液变蓝，
    故答案为：NaNO2；
    （3）①Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，所以水不能作为装置Ⅱ中的试剂，
    故答案为：二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；
    ②装置III中反应完全后，要将装置中的二氧化氮用装置II吸收，所以要先打开a，再关闭b，
    故答案为：a；b；
    （4）将NaNO2溶液露置于空气中，能被空气中的氧化氧化成硝酸钠，溶液中NaNO2的含量，亚硝酸根水解产生的氢氧根离子减少，所以溶液的pH减小，反应的化学方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3，
    故答案为：减少；2NaNO2+O2=2NaNO3；
    （5）①根据氧化还原滴定的操作可知，用到的仪器为酸式滴定管、锥形瓶，故选BE，
    故答案为：BE；
    ②因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色，所以滴定终点的判断依据为：滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色，
    故答案为：滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色；
    ③根据题意可知，与隔夜熟肉中提取的NaNO2反应的KMnO4的物质的量为0.00500mol/L×0.016L=8.0×10-5 mol，根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4～5NaNO2，由关系式可知亚硝酸钠的质量为$\frac{5}{2}$×8.0×10-5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为$\frac{13.8mg}{1kg}$=13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用，
    故答案为：13.8；能．

    点评 本题主要考查实验基本操作和实验原理的应用分析，中等难度，答题时注意把元素化合物知识与实验原理充分结合，注意化学用语的正确书写．

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    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
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    C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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    9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
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    c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
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    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
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    Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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