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    18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
    B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
    C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
    D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

    分析 A．KI与二者都不反应；
    B．硝酸盐生成亚硝酸盐，N元素化合价降低；
    C．铁易发生电化学腐蚀；
    D．二氧化硫具有还原性．

    解答 解：A．KI与二者都不反应，可用碘或酸鉴别，故A错误；
    B．硝酸盐生成亚硝酸盐，N元素化合价降低，发生还原反应，故B错误；
    C．铁在潮湿的环境易发生电化学腐蚀，故C错误；
    D．二氧化硫具有还原性，可用于防止营养成分被氧化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．钠与水反应后的溶液显碱性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．化合反应均为氧化还原反应
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物
    C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
    D．摩尔是七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．电池放电时正极上有气泡产生B．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
    C．正极反应式为Ag++e-=AgD．负极副反应为Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
    B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
    B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
    C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
    D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　）
    A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
    B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
    C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
    D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红光外学材料，熔点1520℃．
    （1）基态锌原子的价电子排布式是3d104s2．
    （2）根据元素周期律，电负性Se＜S，第一电离能Se＜As（填“＞”或“＜”）
    （3）H2Se的分子构型是V形，其中Se的杂化轨道类型是sp3．
    （4）H2O的沸点（100℃）高于H2Se的沸点（-42℃）其原因是H2O含有氢键、H2Se不含氢键．
    （5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是12．
    （6）ZnSe晶胞如图，假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144gZnSe晶体中的晶胞数是$\frac{{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$；
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）；
    （2）下列各种情况能说明该反应已达到平衡状态：ADE
    A、生成CO的速率等于生成CO2的速率
    B、生成CO的速率等于消耗CO2的速率
    C、容器内压强不再变化
    D、CO的质量不再变化
    E、容器内密度不再变化．

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