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下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是(  )
A、工业上可用电解法制备Mg:MgCl2 
 熔融 
.
电解
 Mg+Cl2
B、自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
C、用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.Mg为活泼金属,电解熔融氯化镁制备Mg;
B.正常雨水显酸性,与碳酸电离有关;
C.CaSO4治理盐碱地,发生沉淀的转化;
D.电子、电荷不守恒.
解答: 解:A.工业上可用电解法制备Mg的离子反应为MgCl2 
 熔融 
.
电解
 Mg+Cl2↑,故A正确;
B.自然界中正常的雨水呈酸性的离子反应为H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-,故B正确;
C.用CaSO4治理盐碱地的化学反应为CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq),故C正确;
D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-的离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,故D错误;
故选D.
点评:本题考查离子方程式的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、电解、电离的离子反应的考查,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法或应用正确的是(  )
A、皂化反应指酯类物质发生碱性水解
B、光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料
C、苯、汽油、无水乙醇都是纯净物
D、煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、一定条件下下向1L容器内通入46gNO2,则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L
B、标况下22.4L的己烷中有20NA原子
C、1mol氯气溶于水转移1mol e-
D、1molNa2O2与足量水反应,转移1mol e-,生成0.5molO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于氢化物的叙述中正确的是(  )
A、稳定性:H2S>HF
B、在卤化物中HF最稳定
C、一个D2O分子所含的中子数为8
D、HCl是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.5molCaCl2和0.3molAlCl3配制成1L溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度是(  )
A、0.8mol/L
B、1 mol/L
C、1.6 mol/L
D、1.9mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷.为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案;甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)

甲实验现象:溴水无颜色变化,澄清石灰水变浑浊,无水硫酸铜变蓝色.乙实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:4)混合气体(Ⅰ、Ⅱ),Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上,I瓶放在光亮处(不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸).按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b.
(1)写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式
 

(2)实验甲中浓硫酸的作用是
 
,集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中?
 
(填“能”或“否”).
(3)下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是
 

A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下,甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质试管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质试管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出硬质试管里可能发生的化学方程式
 
,(按甲烷与氧化铜物质的量之比2:7)
(5)过一段时间,打开图2的a、b弹簧夹,Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,p、q为直流电源的两极,A由+2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D极上均产生气泡.试回答:
(1)p为
 
极,A极发生了
 
反应.
(2)C为
 
极,试管里收集到的气体是
 

(3)C极的电极反应式是
 

(4)在电解过程中,测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下:
时间(min)12345678910
阴极生成气体体积
(cm3
6122029394959697989
阳极生成气体体积
(cm3
24711162126313641
仔细分析以上实验数据,造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是
 

(5)当反应进行一段时间后,A、B电极所在的电解池中溶液的pH
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(6)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉积金属X为0.128g,则此金属的摩尔质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂.
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法.
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.在进行除杂操作时,先往粗盐水中加入过量的
 
(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去;最后再用适量的稀盐酸中和至P H=7.
②该法工艺原理如右图所示.其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反
应生成ClO2.该工艺中可以利用的单质有
 
(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为:
 

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2.完成并配平反应的化学方程式:
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 

(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-.处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2
 
倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.
请填空:
(1)①产物中的单质B是
 

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是
 
 

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是
 
 

(4)NaClO是一种很强的氧化剂,请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式
 

(5)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为
 
,c(Fe2+)为
 

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