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    已知：五种（1～20号）元素的部分电离能数据（单位：kJ?mol-1），
    元素代号I1I2I3I4
    X2080400061009400
    Y500460069009500
    Z7401500770010500
    M5801800270011600
    N420410064008900
    推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（　　）
    A、X和YB、Y和N
    C、M和ND、Y和M
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X元素从第I1～第I4电离相差不大，且第一电离能较大，应该为稀有气体元素；
    Y、N元素第I1电离能远远小于第I2电离能，则Y元素最外层电子数为1；
    Z元素第I2电离能远远小于第I3电离能，则Z元素最外层电子数为2；
    M元素第I3电离能远远小于第I4电离能，则M元素最外层电子数为3
    据此分析解答．
    解答： 解：X元素从第I1～第I4电离相差不大，且第一电离能较大，应该为稀有气体元素；
    Y、N元素第I1电离能远远小于第I2电离能，且第一电离能较小，则Y元素最外层电子数为1，都属于金属元素，应该位于同一族；
    Z元素第I1、第I2电离能都较小，且第I2电离能远远小于第I3电离能，则Z元素最外层电子数为2；
    M元素Z元素第I1、第I2、第I3电离能都较小，第I3电离能远远小于第I4电离能，则M元素最外层电子数为3，所以属于同一族的元素是Y和N，
    故选B．
    点评：本题考查电离能，明确同一元素不同电离能变化特点、同一主族元素电离能变化规律即可解答，注意最外层电子数与电离能的关系，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：
    在检测时，为了确定溶液中存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
    首先，向溶液中滴加
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；
    其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是
     
    ；
    第三，再向溶液中加入
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；
    第四，过滤，再向滤液中加入
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的结构是为了更好地研究物质的性质．
    （1）铬的配合物在合成药物领域有重要应用．铬离子与甲基丙烯酸根离子（）、Cl-、H2O形成的配合物为．
    ①H、O、C元素电负性从大到小顺序是
     
    ；
    ②该配合物中铬离子的核外电子排布式为
     
    ；
    ③甲基丙烯酸钠中存在的化学键有
     
    ．
    （2）是氮元素的最高价含氧酸的结构，该物质易溶于水的原因是
     
    ．
    （3）科学家从化肥（NH4）2SO4中检出“N4H4（SO4）2”．经测定，N4H4（SO4）2易溶于水，在溶液中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，与碱反应生成一种类似P4的“N4”分子．已知P4、NH4+、N4H44+3种微粒均为四面体结构．则NH4+中N的杂化轨道类型为
     
    ；N4H44+的结构式为
     
    ．
    （4）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．试求：（1）x的值是多少？（2）B的平均反应速率．（3）开始前放入容器中A、B的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生以下反应：
    CO（g）+H2 O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min），此时该反应的平衡常数为
     
    ．
    当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是
     

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．CO的物质的量浓度D．密闭容器中放出热量 E．v（CO）与v（CO2）的比值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1；
     
    态电
     
    性基态原子失去
     
    个电子，转化为气态基态正离子所需要的
     
    叫做第一电离能．第一电离能越大，金属活动性越
     
    ．同一元素的第二电离能
     
    第一电离能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是
     

    A．Q2++2e-→Q       B．R2++2e-→R
    C．S3++3e-→S       D．T3++3e-→T  E．U2++2e-→U
    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
     

    A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4
    （4）S元素最可能是
     

    A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属    E．d区元素
    （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼（1s22s22p1）   B．铍（1s22s2）  C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）
    有下列分子或离子：（1）BF3    （2）H2O  （3）NH4+（4）SO2   （5）HCHO    （6）PCl3 （7）CO2
    粒子构型为直线型的为
     
    ；粒子的立体构型为V型的为
     
    ；粒子的立体构型为平面三角形的为
     
    ；粒子的立体构型为三角锥型的为
     
    ；粒子的立体构型为正四面体的为
     
    ．
    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）
    A、0B、2C、5D、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为多少？（需写出计算过程）

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