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    【题目】石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：

    下列说法正确的是

    A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙

    B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2

    C.工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中

    D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    石灰石高温分解生成CaO和CO2，CaO与H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精；CO2和NH3通入饱和食盐水可制备NaHCO3，NaHCO3加热分解制备Na2CO3。

    A．漂粉精是混合物，有效成分是次氯酸钙，A错误；

    B．如果先通入CO2，因为CO2溶解度小，产率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正确；

    C．因为Ca(OH)2溶解度小，所以工业制漂粉精通常用氯气通入石灰乳中，C错误；

    D．Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精的反应是氧化还原反应，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。

    (1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

    已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

    ①甲中发生反应的化学方程式为______。

    ②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：______。

    ③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。

    (2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O35H2O的方法是______。

    (3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。

    已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

    II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

    ①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：

    i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

    ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

    浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。

    ② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

    （1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为________。

    （2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为________。

    （3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。

    （4）丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。

    （5）若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6g甲醇时，丙中两个电极质量差为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁和铜的固体混合物在空气中部分生锈(锈的成分为 CuO 和 Fe2O3)，其总质量为 6.4 g，某实验小组对此固体混合物进行实验探究。

    (1)操作 1 的名称为_____，此操作使用的玻璃仪器有_____、_____、_____。

    (2)固体混合物中两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式为_____、_____。

    (3)红色固体滤渣为_____(填“铜”或“氧化铁”)。

    (4)查阅资料知 Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4，说明在浅绿色强酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe2(SO4)3。

    (5)“一系列操作”中，其中有一步反应如下，请将此反应方程式配平:

    _____Fe(OH)2+_________O2+_____H2O_____Fe(OH)3

    (6)通过进一步实验得出:浅绿色溶液中不含 Cu2+，则原部分生锈的固体混合物中氧元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是

    A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

    B.若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

    C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A－)

    D.实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

    （1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。

    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。

    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。

    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

    （5）装置D的作用是_________ ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时,N极发生还原反应

    B.充电时,Zn2+向M极移动

    C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

    D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）

    A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温

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