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    下列属于非氧化还原反应的是（　　）
    A、C+O2 
     点燃 
    .
     
    CO2
    B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答．
    解答： 解：A．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；
    C．O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池--伏打电池．由于它的诞生，加深了人们对光、热、电磁、化学变化之间的关系的认识，导致了与电化学、电磁相联系的一系列重大的科学发现，也为电力应用开辟了广阔的前景．

    （1）1836年，英国科学家丹尼尔对“伏特电池”进行了改良，制造了一个能稳定工作的铜锌原电池，称为“丹尼尔电池”．其基本构造如图1所示，该装置中作正极的是
     
    ，电池盐桥（含饱和KCl溶液和琼脂）中的Cl-向
     
    极的烧杯移动．
    （2）锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品．某锂离子电池的结构如图2所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO2）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，总反应式为LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
    ①当该电池放电时，Li+的运动方向是
     
    ，电极A上发生的电极反应式：
     
    ．
    ②下列有关该锂离子电池的说法，正确的是
     
    ．
    A．放电时，电极B上发生了还原反应
    B．充电时，Li+得电子，发生了还原反应
    C．在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
    D．电池的总反应式可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
    充电
    放电
    LiCoO2+6C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO
     
    -
    3
    +2NO2↑+2H2O
    B、向KAl（SO4）2溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO
     
    2-
    4
    恰好沉淀完全：2Al3++3SO
     
    2-
    4
    +3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    C、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO
     
    -
    3
    +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制粗硅的反应为2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，该反应中氧化剂为
     
    ，氧化产物为
     
    ，若制得14g硅，则转移的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA
    B、在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA
    C、14g14N所含最外层电子数为5NA
    D、1 mol分子中含碳碳双键数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（　　）
    A、分子本身的大小
    B、分子间平均距离
    C、分子间引力的大小
    D、分子数目的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硅单质广泛用于光纤通讯
    B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C、餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品
    D、化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（　　）
    A、0.15 mol/L
    B、0.3 mol/L
    C、0.45 mol/L
    D、0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、常温下c（OH-）/c（H+）=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子
    B、1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的总数是0.1NA
    C、将过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反应的离子方程式是：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    D、称取25.0 g CuSO4?5H2O固体溶于75.0 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为16.0%

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