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    下列物质一定是分子晶体的是（）

    A．非金属单质                B．碱性氧化物

    C．酸性氧化物                D．含氧酸

    D


    解析:

    非金属单质和酸性氧化物既可能是分子晶体，也可能是原子晶体，如Si、SiO2都是原子晶体；碱性氧化物为离子晶体；几乎所有的酸都是分子晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃——棒碳，它是分子中含300—500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和三键。

    根据以上叙述完成(1)、(2)两小题。

    (1)对于C60与棒碳，下列说法正确的是（    ）

    A.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应              B.棒碳不能使溴水褪色

    C.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键            D.棒碳与乙炔互为同系物

    (2)晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是（    ）

    A.C60摩尔质量是720

    B.C60与棒碳互为同素异形体

    C.在C60晶胞中有14个C60分子

    D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃——棒碳，它是分子中含300—500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和三键。

    根据以上叙述完成(1)、(2)两小题。

    (1)对于C60与棒碳，下列说法正确的是（    ）

    A.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应              B.棒碳不能使溴水褪色

    C.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键            D.棒碳与乙炔互为同系物

    (2)晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是（    ）

    A.C60摩尔质量是720

    B.C60与棒碳互为同素异形体

    C.在C60晶胞中有14个C60分子

    D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃——棒碳，它是分子中含300—500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和三键。

    根据以上叙述回答(1)、(2)两小题。

    (1)对于C60与棒碳，下列说法正确的是

    A.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应           B.棒碳不能使溴水褪色

    C.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键         D.棒碳与乙炔互为同系物

    (2)晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是

    A.C60摩尔质量是720

    B.C60与棒碳互为同素异形体

    C.在C60晶胞中有14个C60分子

    D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    《物质结构与性质》
    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                       （   ）

    A．基态原子中不一定都有未成对的电子
    B．由极性键形成的分子一定是极性分子
    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl
    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		基态原子的M层有1对成对的p电子
    		基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式                             。
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    《物质结构与性质》

    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

    A．基态原子中不一定都有未成对的电子

    B．由极性键形成的分子一定是极性分子

    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

    19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    基态原子的M层有1对成对的p电子

    基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    （1）写出B原子的基态电子排布式                              。

    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为        ，简要描述该配合物中化学键的成键情况                。

    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和         个π键。

     

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