铬同镍.钴.铁等金属可以构成高温合金.电热合金.精密合金等.用于航空.宇航.电器及仪表等工业部门.(1)钴原子的基态电子排布式为 .(2)金属铬的堆积方式属于A2型.其晶胞示意图为 .(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体.熔点-96.5 ℃.沸点117 ℃.能与丙酮(CH3COCH3).CCl4.CS2等互溶.①固态CrO2Cl2属于晶体,②丙酮中碳原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________ _____________。
(2)金属铬的堆积方式属于A₂型，其晶胞示意图为________(填序号)。

(3)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①固态CrO₂Cl₂属于______   __晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_                   __；
③CS₂属于____ _  ___(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是________________，与C₂O₄^2—互为等电子体的分子是(填化学式)___    _____。
(5)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H₂O)₆]Cl₃、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________       ___________(填化学式)。

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²（2分）(2)B（1分）(3)①分子　（1分）②sp²杂化、sp³杂化　（各1分）③非极性　（1分）
(4)C₂O₄^2—、H₂O　N₂O₄ （各1分）(5)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O（1分）

（1）根据构造原理可形成钴原子的基态电子排布式。
（2）金属铬的堆积方式属于A₂型，所以选项AD不正确。选项C不是立方体，错误，所以选项B正确。
（3）丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断，固态CrO₂Cl₂属于分子晶体。根据丙酮的结构简式可知，2个甲基上的碳原子是sp3杂化，羰基碳原子是sp2杂化。CS₂中的碳原子是sp杂化，属于直线型结构，是非极性分子。
（3）提供孤对电子的是配体，所以该化合物中C₂O₄^2—和H₂O是配体。原子数和电子数均相等的是等电子体，因此和C₂O₄^2—互为等电子体的分子是N₂O₄。
（4）氯化银沉淀是1.435g，物质的量是

。2.665 g CrCl₃·6H₂O的物质的量是0.01mol，这说明分子中只有1个氯离子可以电离出，另外2个是配体，所以异构体是[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。

练习册系列答案

初中英语听力课堂系列答案

周测月考单元评价卷系列答案

中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Cl^－共有6个

C．氯化铯晶体中，每个CS^＋周围紧邻8个Cl^－

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是（）

A．氮化碳的化学式为C₄N₃

B．氮化碳的晶体类型为离子晶体

C．构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构

D．氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
（1）CaC₂与水反应生成乙炔的化学方程式                                        ；
CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为  _________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                         ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为              。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm³，

表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为 cm³。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）                   ，其中每个碳原子与             个碳原子最接近且距离相等。属于      晶体。
（2）其中代表石墨的是             ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为    个。
（3）其中表示NaCl的是            ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有            个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有            个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为                        。
（4）代表CsCl的是             ，它属于        晶体，每个铯离子与       个氯离子紧邻.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是属于同一物质的是。

A．正丁烷与异丁烷

B．红磷与白磷

C．H₂和D₂

D．石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧

G. ^13C和¹⁴C H. CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（3分）①NaCl、②干冰、③冰、④Na₂O₂、⑤白磷（P₄）、⑥金刚石、⑦Na₂CO₃、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是 ________ ；属于分子晶体的是（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于 ______ 晶体。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。

(2)Cu²^＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]²^＋具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²^＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²^＋的空间构型为________。
②某种含Cu²^＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH==CH₂―→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式        。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－之间的作用力是        。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为    ；1molCN^－中含有π键的数目为     。
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学