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    下列叙述正确的是(　　)

    A.pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5

    B.在相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的

    100倍

    C.相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定等于正盐的pH

    D.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH


    选B。A项,pH=3的酸溶液稀释100倍后,若为强酸,则pH=5,若为弱酸,则pH<5。B项,pH=3的溶液,c(H+)=10-3mol·L-1,pH=5的溶液c(H+)=10-5mol·L-1,前者氢离子浓度是后者的100倍。C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH。D项,温度升高能促进水解,同浓度的碳酸钠溶液的pH,60℃时大于室温时。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是              （　　）。    A．天然气         B．氢气

    C．无烟煤  D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

    A．将样品配制成溶液V1L，取其中25．00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL

    B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

    C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

    D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

    温度（℃）

    10

    20

    40

    60

    80

    KNO3

    20．9

    31．6

    63．9

    110

    169

    NaCl

    35．8

    36

    36．6

    37．3

    38．4

           （1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为        g。

           （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过          方法获得较纯净的KNO3晶体。

           （3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是          。

           A．10℃~20℃          B．20℃~40℃   C．40℃~60℃      D．60℃~80℃

           （4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是         。当x =          g时，B中恰好没有固体剩余。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的是

    　(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　      。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　(保留小数点后四位)。

    [实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

    醋酸浓度(mol·L-1)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题:

    (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:                                   　。

    (2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:　                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反应情况记录如下表：

    时间

    c(A)/mol·L-1

    c(B)/mol·L-1

    c(C)/mol·L-1

    0 min

    1

    3

    0

    第2 min

    0.8

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第8 min

    0.1

    2.0

    1.8

    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

    (1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

    (2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2 min_________________或________________；

    ②第6 min_________________；

    ③第8 min_________________。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与等离子体无关的是(　　)

    A．等离子体显示器

    B．日光灯和霓虹灯

    C．把水温升高到几千摄氏度

    D．液晶显示器

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