Question

取金属钠和金属铝的混合物共5.2g，放入适量水中充分反应后共收集到2.24L（标准状况）气体，同时将反应后的混合液进行过滤，得滤渣2.7g．试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据钠与水发生反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，铝与氢氧化钠的发生反应：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3 H₂↑，滤渣为过量的金属铝，则反应消耗金属质量为：5.2g-2.7g=3.5g，设出反应消耗铝、钠的物质的量，然后结合反应方程式进行计算．

解答： 解：发生反应有：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3 H₂↑，
最后得到的2.7g滤渣为金属Al，则反应消耗金属总质量为：5.2g-2.7g=2.5g，
设反应消耗Na的物质的量为x、结合反应可知消耗Al的物质的量与Na相等，则：23x+27y=2.5，解得：x=0.05mol，
所以混合金属中钠的质量为：23g/mol×0.05mol=1.15g，铝的质量为：5.2g-1.15g=4.05g，
答：原混合物中金属钠和金属铝的质量分别为1.15g、4.05g．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后滤渣为Al及发生反应实质为解答关键，注意计算铝的质量时不要忽略了剩余的2.7g滤渣，为易错点．