Question

【题目】常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
A.HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， K=1×10﹣4.3
B.将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
C.常温下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ， 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， 可知K= ，pH=4.3时，c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣），所以K= =c（H+）=1×10﹣4.3 ， 故A正确；B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4﹣电离程度大于C2O42﹣的水解程度，所以溶液中c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣），则溶液PH大于4.3，故B错误；
C．常温下H2C2O4的K1=10﹣1.3 ， K2=10﹣4.3 ， HF的KB=1×10﹣3.45 ， 则酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4﹣ ， 所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣；故C正确；
D．NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4﹣的电离为主，在溶液中部分电离HC2O4﹣ ， 则各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故D正确．
故选B．