Ⅰ充分燃烧2.8g某有机物A.生成8.8g CO2和3.6g H2O.这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．(1)求该有机物的分子式．(2)该有机物链状同分异构体的结构简式为: . . ．(3)若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰.则用键线式表示的结构简式为．Ⅱ 0.1mol某饱和一元醇充分燃烧.生成的产物通过碱石灰.碱石灰增重26.6g．且题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．

（1）求该有机物的分子式．

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：、、．

（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．

Ⅱ 0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为．

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A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

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（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

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（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

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