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【题目】常温下在20mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是

A.在同一溶液中,H2CO3不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度,若用滴定法,指示剂可选用酚酞

C.pH7时,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系: c(Na)>c(Cl)>c()>c(H)=c(OH)

D.已知在25℃时,水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 2.0×104,溶液中c()∶c()=11时,溶液的pH10

【答案】D

【解析】

A.根据图像分析,pH8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子,pH=8时,只有碳酸氢根离子,pH8时,溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子,则在同一溶液中,H2CO3HCO3-CO32-不能大量共存,故A正确;

BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液,用酚酞作指示剂,滴定产物是,用甲基橙作指示剂滴定时,HCl溶液的反应产物是H2CO3,故B正确;

C.由图象可知,pH=7时,c(H)c(OH),溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-H2CO3,电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH),则c(Na+)c(Cl),因HCO3-水解,则c(Na+)c(Cl)c(HCO3-),溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH),故C正确;

D.已知在25℃时,溶液中c()c()11水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 c(OH)=2.0×104,则c(H)=5.0×1011,溶液的pH10,故D错误;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中 NaOH 的质量分数,进行如下步骤实验:

称量 1.0g 样品溶于水,配成 250 mL 溶液;

准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中;

滴加几滴酚酞溶液;

0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

滴定序号

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

请回答:

(1)称量1.0g 样品,除小烧杯、药匙外,所用到的主要仪器有_________

(2)将样品配成 250 mL 溶液,除小烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有_________

(3)_________滴定管(酸式碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________

(5)烧碱样品的纯度为_________

(6)若出现下列情况,测定结果偏高的是_________

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A. 常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点,水的电离程度先增大后减小

D. 混合溶液的导电性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(   )

①铜电极的质量减少②正极反应为Ag+e-=Ag ③在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ④实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物,其结构如图所示,

下列说法正确的是

A. 绿原酸的分子式为C16H20O9

B. 绿原酸分子中有4种含氧官能团

C. l mol绿原酸与NaOH溶液反应,可消耗7 mol NaOH

D. 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与NaHCO3发生反应生成CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用COH2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟,(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反应至3分钟,用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液的pHAl(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2)+c(OH)

B. 水的电离程度:a点小于c

C. NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.8mol·L1

D. 生成沉淀的离子方程式为HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是___________价,其基态原子电子排布式为___________

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4,溶液,该溶液可用于溶解纤维素。

[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________

②除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________

NF3NH3的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是___________

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为___________

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个,二者的最短距离为___________pm(列出计算式即可,下同)

③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为___________g·cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图:

回答下列问题:

1)丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程,该反应必须在高温下进行,但温度越高副反应进行程度越大,同时还会降低催化剂的活性和选择性。

①为提供反应所需热量,恒压时若向原料气中掺入水蒸气,则K(主反应)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度升高,副反应更容易发生的主要原因是_______

2)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1p2分别为1×104 Pa1×105 Pa)

1×104 Pa时,如图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

1×105Pa500℃时,若只发生上述主反应和副反应,则达平衡时,丙烷转化为丙烯的转化率为____

3)为克服丙烷直接脱氢法的缺点,科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中,利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比,该方法的优点是__________

4)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图。

已知:COH2的燃烧热分别为H =283.0kJ/molH =285.8kJ/mol

①反应(ⅰ)的化学方程式为_____

25℃时,该工艺总反应的热化学方程式为________

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是_______

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