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    下列说法不正确的是

    A．126C 、136C、146C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在。146C为放射性核素，可用于同位素示踪

    B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

    C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识

    D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

    B

    【解析】

    试题分析：A、126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，与126C的质量数最接近，说明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。146C为放射性核素，可用于同位素示踪，正确；B、催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡，所以不能提高平衡转化率，错误；C、道尔顿提出了原子论，汤姆生提出了原子的葡萄干面包模型，卢瑟福提出了原子结构的行星模型，玻尔提出了原子轨道模型，不断更新人们对原子结构的认识，正确；D、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，地沟油的成分也是油脂，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同，正确，答案选B。

    考点：考查对同位素、原子模型发展的认识，催化剂的作用的判断，地沟油的利用

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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．四氯化碳分子比例模型：

    B．COS的电子式是

    C．次氯酸的结构式为H－Cl－O

    D．O2－离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

    A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－

    C．K+、Na+、Al3+、SO42－ D．Mg2+、Fe2+、NO3－、I－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

    酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数

    K a＝1.75×10－5

    K a＝2.98×10－8

    Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

    Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

    B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

    C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。

    则下列说法中不正确的是

    A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

    （2）写出有关离子方程式：

    步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

    （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是

    A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

    C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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    某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

    A．CO32－、NO3－ B．NO3－

    C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na＋

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    滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是

    A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、I－、SO42-

    C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3- D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－

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