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    7．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
    B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
    C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
    D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E

    分析 A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物来解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，
    A．元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故A错误；
    B．D的氧化物为二氧化硫，与有色物质化合生成无色物质，E的单质为氯气，与水反应生成HClO具有强氧化性，漂白的原理不相同，故B错误；
    C．由A、B、C、D组成的两种盐分别为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应可产生SO2气体，故C正确；
    D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是D，还原性S2-＞Cl-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
    Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
    （1）基态V元素的价层电子轨道表示式，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为O、N、C、H．
    （2）分子中采取sp2杂化的原子有C、N，1mol分子中含有配位键的数目是2NA．
    （3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有bcd（填序号）．
    a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
    ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
    （4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm．
    （5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为4，该合金的化学式为Fe23Mn8C8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
    B．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
    C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
    D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PTT纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，有广泛的应用前景，PTT的一种合成路线如下：

    已知：
    ①A是一种常见室内污染气体，过量吸入会引起白血病；
    ②B是A的同系物，分子量相差14；
    ③E为芳香烃，分子量是106，核磁共振氢谱显示E和F都有两种化学环境的氢，且F中两种氢的比例为1：1
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A→C、H→L的反应类型分别为加成反应、氧化反应．
    （2）D的名称为1，3-丙二醇，F的官能团名称是氯原子．
    （3）E的结构简式为．
    （4）合成PTT反应的化学方程式为．
    （5）L的芳香同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为4组峰的为（填结构简式）．
    （6）请结合题中信息写出以和CH3OH为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．
    （1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，在基态Ti2+中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法正确的是B
    A．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
    B．相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强
    C．已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合价都相同
    （3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：
    ①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为12，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为$\sqrt{3}$r，数目为8．
    ②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}$×100%．
    ③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式Ti4CN3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的：
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极．电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc．则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4（l）反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol．
    （3）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极反应式为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （4）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
    （Ⅰ） 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0
    （Ⅱ） 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=K12/K2（用K1、K2表示）．
    ②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10--3mol/（L•min），则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞ α1（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属电子流动方向电压/V
    甲甲→Cu+0.78
    乙Cu→乙-0.15
    丙丙→Cu+1.35
    丁丁→Cu+0.30
    已知构成两电极的金属，其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在四种金属中丙的还原性最强
    B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
    D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀

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