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    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式是   ．

    ②Y电极上的电极反应式是     检验该电极反应产物的方是   ．

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①Y电极的材料是 

    ②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重   克．


    考点：  电解原理．

    专题：  电化学专题．

    分析：  （1）X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连，与电源正极相连的Y电极为阳极，与电源阴极相连的X电极为阴极，若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则阳极上是氯离子失电子发生氧化反应，阴极上是溶液中铜离子得到电子生成铜；检验氯气应用湿润的碘化钾淀粉试纸，遇到氯气变蓝色；

    （2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；依据电子守恒计算析出铜的质量．

    解答：  解：（1）①电解池中X极是阴极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应式是：Cu2++2e ﹣=Cu；

    故答案为：Cu2++2e ﹣=Cu；

    ②与电源正极相连的Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应，Y电极上的电极反应式是：2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl2↑，检验氯气的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成氯气；

    故答案为：2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl2↑，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；

    （2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；

    ①Y电极为电解池的阳极，所以Y电极的材料是粗铜；

    故答案为：粗铜；   

    ②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阳极电极反应Cu2++2e﹣=Cu，阴极增重铜0.02mol，质量=0.02mol×64g/mol=1.28g；

    故答案为：1.28．

    点评：  本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应和电极判断，电子守恒是金属的依据，掌握基础是关键，题目较简单．


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    元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

    　

    A．

    原子半径呈周期性变化

    　

    B．

    元素的化合价呈周期性变化

    　

    C．

    第一电离能呈周期性变化

    　

    D．

    元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：

    （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是　　（填字母）．

    A．质子数不同   B．中子数不同   C．相对原子质量不同

    （2）1869年，　　（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．

    A．张青莲   B．门捷列夫   C．拉瓦锡

    （3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是　　（填字母）．

    A．氟属于金属元素   B．氟的原子序数是9   C．氟的相对原子质量是19.00g

    （4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易　　（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；

    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；

    ③充电时，Ni（OH）2为阳极；

    ④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．

        A．             ①②③              B． ①②④          C． ①③④   D． ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1L某溶液中含有的离子如下表

    离子                    Cu2+    Al3+     NO3﹣     Cl﹣

    物质的量浓度（mol/L）   1       1       a       1

    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）

        A．                                 电解后溶液呈酸性 B． a=3

        C．                                 阳极生成1.5mol Cl2  D． 阴极析出的金属是铜与铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）

        A．

    实验室制乙烯

        B．

    实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应

        C．

    实验室中分馏石油

        D．

    若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和说明正确的是（）

           混合物                试剂                  说明

    A      苯（苯酚）            溴水                  过滤除去沉淀

    B      溴乙烷（乙醇）        浓氢溴酸              加热取代后分液

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    D      乙醛（蚁酸）          氢氧化钠溶液          蒸馏

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  .D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过一步反应不能直接完成的是（）

    （1）N2→NO2（2）S→SO2 （3）NH3→NO（4）NO→HNO3（5）CuSO4→Cu（NO3）2（6）SiO2→H2SiO3．

        A．             （1）（6）           B． （4）（5）       C． （1）（4）（6） D． （5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．

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    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　，醋酸体积　　氢氧化钠溶液体积．

    　

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