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【题目】常温下,Ksp(CaF2)=4×109Ksp(CaSO4)=9.1×106。取一定量的CaF2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. M点表示CaF2的不饱和溶液

B. 常温下,CaF2的饱和溶液中,c(F)=103mol/L

C. 温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体,CaF2的Ksp增大

D. 常温下,向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×104mol/L

【答案】D

【解析】

由图可知,一定量的CaF2固体溶于水达到溶解平衡后,t时刻增大溶液中c(F)c(Ca2+)减小,但温度不变,CaF2的溶度积Ksp不变。

A项、由图可知,M点时c(F)不变,为CaF2的饱和溶液,故A错误;

B项、CaF2的饱和溶液中,Ksp(CaF2)= c2(F) c(Ca2+)c(F)=2c(Ca2+),则c(F)=2=2×103mol/L B错误;

C项、向溶液中加入KF固体,增大溶液中c(F)c(Ca2+)减小,但温度不变,CaF2的溶度积Ksp不变,故C错误;

D项、由于Ksp(CaF2)小于Ksp(CaSO4),向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液相当于稀释CaF2的饱和溶液,溶液中c(Ca2+)=0.1L×103mol/L/0.11L9.1×104mol/L,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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