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    4．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（　　）
    选项相关说法主要原因
    A包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质硅胶有强吸水性
    B面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子烟火会污染面粉
    C某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
    D聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硅胶具有良好的吸水性；
    B．面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子，是为防止发生爆炸；
    C．隔绝空气能够防止金属腐蚀；
    D．聚氯乙烯薄膜受热能够分解有毒气体．

    解答 解：A．硅胶易吸水，能防止食品受潮变质，故A正确；
    B．面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子，是为防止发生爆炸，与面粉污染无关，故B错误；
    C．某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈，是因为油膜能够隔绝空气，故C错误；
    D．聚氯乙烯薄膜受热能够分解有毒气体，不能用于食品包装，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了化学与生产、生活，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意金属腐蚀与防护的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质在一定条件下，可制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（　　）
    A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯化氢混合
    C．乙烯与氯气混合D．乙炔与氯气混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．3，4，4-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯
    C．2-乙基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图．

    已知：①R2CHO+R2CH2CHO$\stackrel{{OH}^{-}}{→}$
    ②芳香烃E的相对分子质量为106，E一氯代物只有2种．
    （1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为CH3CHO，C分子中含有的官能团是醛基和羟基．
    （2）用系统命名法给有机物D进行命名1，3-丙二醇．
    （3）H与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （4）E→F的反应类型为取代，合成PTT的化学方程式为．
    （5）有机物1的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体共有5种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式．
    ①除苯环外不含其它环境结构；②核磁共振氢谱有三组峰；③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．

    部分物质的相关性质如表：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
    （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
    （3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF
    再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：
    ①NH4++O2-NO2-+H++H2O（未配平）
    ②2NO2-+O2=2NO3-
    ③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应①配平后，H2O的化学计量数为4
    B．若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3-
    C．反应③中生成物X为CO32-
    D．1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤⑤萃取，步骤③过滤．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是ABC．（填编号）
    A．四氯化碳           B．二溴乙烷          C．苯         D．酒精
    （4）为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤④至⑥，实验室里有烧杯、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是温度计、蒸馏烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示．通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．
    Ⅰ．（1）Y在周期表中的位置为第三周期IVA族；
    （2）R的气态氢化物的电子式为，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；
    （3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体，这种化合物中存在的化学键是离子键、共价键；
    （4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系，请写出任意两个平衡式Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-．
    Ⅱ．饮用水中含有一定浓度的RW${\;}_{3}^{-}$将对人类健康产生危害，RW${\;}_{3}^{-}$能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中RW${\;}_{3}^{-}$的浓度，某兴趣小组提出了如下方案：
    请回答下列问题：
    （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和RW${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
    （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是来源丰富、价格便宜；引入的Ca2+对人体无害；若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B两种短周期非金属元素组成的化合物甲，能与强碱反应，生成一种含A元素的气体乙和一种含B元素的含氧酸盐丙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
    （1）A的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3．
    （2）A、B的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）N＞Si．
    （3）乙分子的空间构型是三角锥形，乙能与硫酸铜溶液反应得到的透明溶液，其中的阳离子的配位键和共价键数目之比为1：3．
    （4）甲的晶体结构中，A、B原子间以单键相连，且都满足8电子稳定结构，其中B原子杂化轨道类型是sp3，甲与烧碱反应的化学方程式为Si3N4+6NaOH+3H2O=3Na2SiO3+4NH3↑．

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