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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增.X的原子核中无中子;Y原子最外层电子数是内层的2倍;Z、W为同族元素,形成的WZ2分子是酸雨的主要成因.下列说法中正确的是(  )
A、X与Y形成原子个数比为1:1的化合物只有两种
B、Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C、最高价氧化物对应水化物的酸性Y<W
D、X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的原子核中无中子,则X是H元素;Z、W为同族元素,形成的WZ2分子是酸雨的主要成因,形成酸雨的主要成分是二氧化硫,则W是S元素、Z是O元素,Y原子序数小于Z,Y原子最外层电子数是内层的2倍,则Y最外层电子数是4,所以Y是C元素,
A.X是H元素、Y是C元素,X和Y形成原子个数比为1:1的化合物有多种;
B.Y是C、W是S元素,Y的氧化物不一定为酸性氧化物;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
D.共价化合物中,如果中心原子最外层电子数+成键电子对数=8则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构,但含有H元素的化合物除外.
解答: 解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的原子核中无中子,则X是H元素;Z、W为同族元素,形成的WZ2分子是酸雨的主要成因,形成酸雨的主要成分是二氧化硫,则W是S元素、Z是O元素,Y原子序数小于Z,Y原子最外层电子数是内层的2倍,则Y最外层电子数是4,所以Y是C元素,
A.X是H元素、Y是C元素,X和Y形成原子个数比为1:1的化合物有乙炔、苯、C8H8等,故A错误;
B.Y是C、W是S元素,CO是不成盐氧化物,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,Y是C、W是S元素,非金属性S>C,所以最高价氧化物对应水化物的酸性Y<W,故C正确;
D.共价化合物中,如果中心原子最外层电子数+成键电子对数=8则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构,但含有H元素的化合物除外,X是H元素、Z是O元素,二者形成的化合物中含有H元素,所以二者形成的化合物中H原子一定不能达到8电子稳定结构,故D错误;
故选C.
点评:本题考查原子结构和元素周期律关系,明确物质结构、元素周期律结构是解本题关键,注意规律中的异常现象,知道8电子结构的判断方法,题目难度不大.
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