练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在溶液中一定能大蟹共存的一组离子或分子是（　　）
    A、强酸性溶液中：I-、Cl-、NO-3、Fe2+
    B、含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3
    C、含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-4、Cl2
    D、室温下，pH=13的溶液：CO2-3、Cl-、F-、K+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
    B．离子之间相互促进水解；
    C．亚铁离子被氯气氧化；
    D．pH=13的溶液，显碱性．
    解答： 解：A．I-（或Fe2+）、H+、NO-3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．Al3+分别与AlO2-、HCO3-离子之间相互促进水解，不能大量共存，故B错误；
    C．Fe2+、Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．pH=13的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应及氧化还原反应的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
     
    ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为
     

    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
     
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3?H2O的浓度为
     
    {已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为
     
    ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
     
    ．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为
     
    ，该反应体现气体A具有
     
    性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为
     
    ．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B、钠与冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、醋酸与大理石反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、二氧化碳与苯酚钠溶液反应：+H2O+CO2→+HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L O3含有分子的数目为NA
    B、常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
    C、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
    D、标准状况下，2.24LC12与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）
    A、c（CH3COO-）＜c（Na+）
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
    C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D、c（OH-）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B、Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、将氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰石跟稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2 O
    B、铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    C、A1C13溶液中加入足量的氨水：Al++3OH-=Al（OH）3↓
    D、铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．
    该法的工艺流程为：CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显
     
    色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4
    为黄色沉淀）则平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将
     
    ．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    （选填编号）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）   C．溶液的颜色不变
    （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应
     
    （选填编号）．
    A．平衡常数K值可以不改变      B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
    C．Cr2O72-的浓度一定增大      D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
    （4）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    带温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法．
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ，溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案