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    在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
    A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  "
    C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法，不能使的反应速率增大的是
    A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
    C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
    ，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间/s
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    n(NO)/mol
    		0.2
    		0.1
    		0.08
    		0.07
    		0.07
    		0.07
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。
    （2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）
    （3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。
    A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
    C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器内气体颜色不变
    E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
    （4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是          。
    A．平衡一定正向移动
    B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
    C．NO的转化率一定增大
    D．可能是缩小了容器的体积
    （5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
     
    		锌的质量/g
    		锌的形状
    		温度/℃
    		完全溶于溶液的时间/s
    A
    		2
    		薄片
    		5
    		400
    B
    		2
    		薄片
    		15
    		200
    C
    		2
    		薄片
    		25
    		100
    D
    		2
    		薄片
    		35
    		t1
    E
    		2
    		细小颗粒
    		15
    		t2
    F
    		2
    		粉末
    		15
    		t3
    G
    		2
    		薄片(含少量杂质Cu)
    		35
    		t4
    (1)t1＝              s
    (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               
    (3)t1                      t4(填“＞”或“＜”)，原因是                               
    t2                          t3(填“＞”或“＜”)，原因是                              
    (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一密封体系中发生反应：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
    ①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。

    试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____ _________。
    ②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
    下列各时间段时，氨的百分含量最高的是          。

    A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
    ③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：                                                       
    A.降低温度       B. 增大压强        C. 降低压强 
    D. 循环利用和不断补充氮气    E. 及时移出氨气   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的主要原因是
    A．参加反应物质的性质B．加入催化剂
    C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则下列说法正确的是     （     ）                          
    A．反应经过的时间是5sB．SO2的浓度减少了0.2mol·L－1
    C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1D．O2的浓度增加了0.2mol·L－1，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）
    2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是                                （   ）
    A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO­3
    C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（   ）
    A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)
    B．反应开始到l0s时，平均反应速率：
    v(X) = v(Y) = 0.0395 mol／(L·s)
    C．反应的化学方程式为：2Z(g)X(g)＋Y(g)
    D．l0 s后，该反应停止进行

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