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8.荧火黄既可用作颜料,也用作指示剂,其合成路线如下图:
下列有关说法正确的是(  )
A.1 mol荧火黄完全燃烧消耗标准状况下氧气体积为459.2L
B.荧火黄分子中含有两种含氧官能团
C.1 mol荧火黄最多可与含4 mol NaOH的溶液完全反应
D.荧火黄的分子式为C20H14O5

分析 A.荧火黄的分子式为C20H12O5,1mol该有机物消耗氧气为1mol×(20+$\frac{12}{4}$-$\frac{5}{2}$);
B.荧火黄分子中含酚-OH、-COOC-、-C-O-C-;
C.只有2个酚-OH与-个-COOC-与NaOH反应;
D.由结构可知分子式.

解答 解:A.荧火黄的分子式为C20H12O5,1mol该有机物消耗氧气为1mol×(20+$\frac{12}{4}$-$\frac{5}{2}$)=20.5mol,标准状况下氧气体积为20.5mol×22.4L/mol=459.2L,故A正确;
B.荧火黄分子中含酚-OH、-COOC-、-C-O-C-,为羟基、酯基、醚键三种含氧官能团,故B错误;
C.只有2个酚-OH与-个-COOC-与NaOH反应,则1 mol荧火黄最多可与含3 mol NaOH的溶液完全反应,故B错误;
D.由结构可知分子式为C20H12O5,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分子中H原子数目的判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在标准状况下,容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为(  )
A.a+bB.22.4 (a+b)×6.02×1023
C.$\frac{22.4(a+b)}{6.02}$×1023D.22.4 (a+b)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”.例如,如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子.该有机物分别发生下列应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(  )
A.催化剂作用下与H2反应B.与NaOH水溶液反应
C.发生银镜反应D.与乙酸发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有关电化学知识的描述正确的是(  )
A.理论上来说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,必是铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
D.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.Al3+、A1(OH)3、A1O2-之间的转化关系如图:

写出上述转化的离子方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.请填写下列空白.
(1)某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeSO4•7H2O),反应中作还原剂的物质是Fe、SO2

(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由该铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中酸性氧化物分解除去,转化流程如图一所示.若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS,则x=3.
(3)高纯氧化铁可作现代电子工业材料.图二是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图:
①步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH(填标号).
A.稀硝酸     B.双氧水     C.氨水    D.高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是Fe2+(填离子符号).检验该金属离子的实验方法是取滤液B少许,滴加KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,溶液呈血红色,说明含有Fe2+
③步骤Ⅳ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)为1.0×10-5mol•L-l.试判断所得FeCO3固体是否混有Fe(OH)2:否(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由溶液中c(Fe2+)c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-62=1.0×10-17<K sp[Fe(OH)2],故无Fe(OH)2沉淀生成.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×l0-17;Ksp[FeCO3]=2.l×l0-11
④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图:可能用到的有关数据如下:
  相对分子质量 密度/(g•cm-3 沸点/℃ 溶解性
 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是冷凝管.
(2)加入碎瓷片的作用是放暴沸;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是D(填正确答案标号).
A.立即补加  B.重新配料  C.不需补加  D.冷却后补加
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口倒出”).
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥.
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有C(填正确答案标号).
A.圆底烧瓶   B.温度计   C.吸滤瓶   D.冷凝管  E.接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是C(填正确答案标号).
A.41%  B.50%  C.61%  D.70%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g) 若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L•s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)
③2S(秒)时物质A和B的转化率一样
④2S(秒)时物质B的浓度为0.3mol/L
其中正确的是(  )
A.①③B.③④C.②③D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体,则Na2O2固体增加的质量为(  )
A.1.5gB.3gC.6gD.无法确定

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