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    【题目】下列表述正确的是

    A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑

    B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

    C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

    D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

    【答案】B

    【解析】

    A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；

    B. 工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故B正确；

    C. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Mg2＋、HSO3-均能与OH-反应，不能大量共存，故C错误；

    D. ，则溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1，溶液显酸性，HCO3-与H+能反应，不能大量共存，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】的溶液加水稀释100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

    相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；

    等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

    ，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

    、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

    ，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大

    C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

    D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2

    B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    已知：①

    ②

    ③．

    甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．

    生产甲醇的原料CO和可由反应得到．

    ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图则 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三点处对应平衡常数、、的大小顺序为 ______ ．

    ②时，将和通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号．

    .容器的压强恒定

    .容器内气体密度恒定

    正逆

    单位时间内消耗同时生成

    甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，其电极反应式为 ______ ．

    某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后，若每个电池甲烷用量均为标况，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算．法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸(HNO2)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：

    (1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式________________。

    (2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______(填序号)。

    a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2

    (3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________(填电极名称)生成。

    (4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________。

    (5)25℃时，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)

    已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：

    ①原溶液中c(HNO2)为_________。

    ②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______(填选项字母)。

    A.溶质只有NaNO2

    B.水电离出来的c(H+)=1×10-7 molL-1

    C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

    D.溶液中离子浓度：c(Na+)= c(NO2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2

    NaAlO2在水中不会水解

    B

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    C

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

    D

    FeCl3溶液可用于水处理

    FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

    A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

    B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

    C.放电时正极反应为：

    D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

    B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

    C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

    D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为，则生成1mol水放出的热量为

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