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    【题目】下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是

    A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

    B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

    C. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯

    D. 同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

    【答案】B

    【解析】

    A．卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，A错误；

    B．核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如F-与Na+性质不同，B正确；

    C．第三周期中，原子序数大的原子半径小，则第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是Na，C错误；

    D．同主族元素氢化物的稳定性与非金属性有关，沸点与氢键、相对分子质量有关，卤素中HF最稳定且沸点最大，但第ⅣA中甲烷最稳定沸点最低，D错误；答案选B。

    【点晴】

    该题为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。易错选项是D，注意氢键对物质性质的影响。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是

    选项

    反应物

    反应产物或现象

    影响因素

    A

    C2H5OH、浓硫酸

    C2H4或乙醚

    温度

    B

    Fe、H2SO4

    FeSO4或钝化

    H2SO4的浓度

    C

    Na、O2

    Na2O或Na2O2

    O2用量

    D

    AgNO3溶液、氨

    现象不同

    试剂滴加顺序

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是（ ）

    A.X和Z的氢化物的沸点：X<Z

    B.YW与水的反应属于氧化还原反应

    C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸

    D.简单离子半径大小：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

    ①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)

    ②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)

    ③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)

    ④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)

    下列说法不正确的是：

    A. IO2－和 I－是该反应的催化剂

    B. 此反应总反应速率由反应①决定

    C. 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－

    D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：

    （1）有机物中所含氢元素的物质的量为______。

    （2）通过计算确定有机物的分子式 _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是(　　)

    A. CH2Cl2有两种同分异构体

    B. 丙烯能使溴水褪色

    C. 戊醇与乙醇都含有羟基

    D. 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。

    Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

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    (1)①在周期表中所处的位置为__________。

    (2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。

    (3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。

    (4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。

    (5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。

    Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/STEM/acfdc13eb6f940cc9d27a1505434c016.png]

    (6)干燥管 D 的作用是__________。

    (7)证明非金属性：Cl>I。在 A 中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。

    (8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到 C 中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。

    Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。

    (9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。

    ①在第八周期ⅡA 族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

    （1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

    A. 维生素 B. 葡萄糖 C. 青霉素 D. 碘酸钾

    请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。

    ①人体内最重要的供能物质是_________；

    ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;

    ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;

    ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。

    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

    ①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：

    A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥

    ②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：

    A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维

    ③生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是______（填“铜合金”或“铝合金”）；

    （3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。

    ①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）：

    A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物

    ②水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是________；

    A. 科学合理使用农药 B. 任意排放化工厂废水 C. 处理生活污水，达标排放

    ③下列处理垃圾的方法中，不正确的是______________。

    A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池

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