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    下列叙述中正确的是

         A．只含离子键的化合物才是离子晶体

         B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

         C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

         D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

    【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以有共价键，A不正确。在NH4＋中含有配位键和极性键，B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，而与化学键无关，碘的熔沸点是最高的，C不正确。液态氯化氢不能电离，所以不能导电，D是错误的。答案选B。

     

    【答案】

    B

     

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