Question

校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO₂．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）

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ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是

H₂

（填分子式）．产生这种结果的主要原因是

随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂．

．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是

检查装置气密性

．
②A中加入的试剂可能是：

品红试液

，作用是：

确认SO₂存在

．B中加入的试剂可能是：

浓H₂SO₄

，作用是：

干燥氢气

．
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是

黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色

．
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数．改进时可选用的下列仪器为

ACEG

（填代号）．
A  导管   B  水槽   C  广口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  单孔塞   G  双孔塞．

Answer 1

分析：（1）锌与稀硫酸反应生成H₂；
（2）①探究退回气体（X）的成分，所以不能漏气；
②根据SO₂的漂白原理来解释；浓硫酸具有吸水干燥作用；
③根据题目给出的装置图和反应原理解答；
（3）用排水法测定气体体积；

解答：解：（1）随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H₂，反应为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H₂；
（2）①探究退回气体（X）的成分，一旦漏气．无法探究，
故答案为：检查装置气密性；
②因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，所以A中加入的试剂可能是品红试液，作用是确认SO₂存在；浓硫酸具有吸水性，吸水，具有干燥作用，防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰；
故答案为：品红试液；确认SO₂存在； 浓H₂SO₄；干燥氢气；
③根据题目给出的装置图和反应原理知：装高锰酸钾的装置是检验二氧化硫是否除尽的装置，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，
故答案为：黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色；
（3）根据题目给出的装置图和反应原理知：经过C后，只有氢气，氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积，
故答案为：ACEG；

点评：本题属于实验探究题，主要考查了气体的检验，综合性比较强，须根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决．