Question

下列方程式或离子方程式正确的是（　　）

A．将2molSO₃气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO_3（g）2SO_2（g）+O_2（g）△H=+QKJ/mol

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-?BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O

Answer 1

分析：A．SO₃的分解为可逆反应，不能完全转化，与热化学方程式反应热不同；
B．NO₃^-氧化性大于Fe³⁺氧化性，二者都与I^-发生氧化还原反应；
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合，OH^-过量；
D．Na[Al（OH）₄]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，根据反应物的物质的量进行判断．

解答：解：A．可逆反应的△H应该是表示2molSO₃气体完全转化时吸收的热量，所以△H该大于+Q KJ/mol，故A错误；
B．NO₃^-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe³⁺强，应该是硝酸先氧化I^-，故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合，OH^-过量，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．Na[Al（OH）₄]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，二者物质的量为2：5，溶液中应分别生成Al（OH）₃和Al³⁺，反应的离子方程式2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及热化学方程式和离子方程式的书写，题目难度较大，本题注意CD，为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度．