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用图1实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷,振荡.
II:将试管如图1固定后,水浴加热.
(1)观察到
 
现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图2装置.A试管中的水的作用是
 
,若无A试管,B试管中的试剂应为
 
考点:卤代烃简介,性质实验方案的设计
专题:实验题
分析:(1)溴乙烷不溶于水,乙醇溶于水;
(2)乙醇具有还原性,能使高锰酸钾褪色,对乙烯的检验造成干扰;
乙醇与溴水不反应,乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色.
解答: 解:(1)溴乙烷不溶于水,与氢氧化钠溶液混合后分层,溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇和溴化钠,二者都易溶于水,如果液体不分层,说明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应,
故答案为:液体不分层;
(2)乙醇具有还原性,能使高锰酸钾褪色,为防止乙醇对乙烯检验的干扰,应用A吸收乙醇,若高锰酸钾褪色,则证明乙烯的存在,说明证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应;
乙醇与溴水不反应,乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色,若无A试管,B试管中的试剂应为溴水,如果溴水褪色,则证明乙烯的存在,说明证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,
故答案为:吸收乙醇;溴水.
点评:本题考查了卤代烃的性质,卤代烃的取代反应、消去反应都是高考的热门考点,在有机合成中是实现官能团转化的重要反应,注意两个反应的条件和生成物的特点,培养学生分析问题,解决问题的能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

Heck反应是偶联反应的一种,例如:
反应①:
化合物Ⅰ可以由以下途径合成:(分子式C3H6
氧化
银氨溶液
H+
CH3OH/H+

(1)化合物Ⅱ的分子式为
 
,1mol该物质最多可与
 
molH2发生加成反应.
(2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ,相应的化学方程为
 
(注明条件).
(3)化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O,则化合物Ⅵ的结构简式为
 

(4)化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ,化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚,则其加聚产物的结构简式为
 

(5)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应,且核磁共振氢谱只有三组峰,峰面积之比为1:2:2,Ⅷ的结构简式为
 

(6)一定条件下,也可以发生类似反应①的反应,其有机产物的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是
 
(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
 


(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
 
(填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为
 
g
(4)配制氢氧化钠溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是
 
(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰俯视视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B.如图所示:
指出各池中的负极材料并写出其电极方程式.
(1)负极材料:A池
 
,B池
 

(2)电极反应式:A池:正极
 
,负极
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有以下几种物质 ①乙醇 ②醋酸铵 ③水 ④SO3⑤食盐水 ⑥BaSO4⑦液态氯化氢请填空回答(填序号).属于强电解质的是
 
;属于弱电解质的是
 
;属于非电解质的是
 

(2)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为
 

(3)用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸.反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应的氧化产物为
 
;当有15.8gKMnO4参加反应,被氧化的HCl的物质的量为
 
mol;反应中转移的电子总数为
 
;将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得
 
g漂白粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出以下两种物质的结构简式:①聚丙烯
 
;②TNT
 

(2)①写出工业上在催化剂作用下由苯和乙烯制乙苯的化学方程式:
 
;②指出该反应的反应类型是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2,则线段BC表示
 
(填微粒符号)物质的量的变化;原混合溶液中FeBr2的物质量为
 
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
请回答下列同题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=
 

(2)上述正反应是
 
反应(填“放热”或“吸热”).
(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
 

A.容器中压强不变
B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
 
℃.
(5)已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K1
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)平衡常数K2
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常数K;则K1、K2、K之间的关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H元素有3种同位素:1H、2H、3H,氧也有3钟同位素:16O、17O、18O,那么水的种类最多有
 
种,在这几种水中分子量有
 
个不同的值.

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