练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（　　）
    A．63B．28C．42D．无法计算

    分析 由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，则M的物质的量大，以此来解答．

    解答 解：由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，
    由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，
    则$\frac{1.2}{0.8}$=$\frac{\frac{1}{x}}{\frac{1}{42}}$，
    解得x=28，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是①（填序号，下同），它们所含分子数最多的是③，所含原子数最多的是②，质量最小的是②．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．（只需写一个化学方程式即可）
    （1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
    （3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    （1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，还原产物是Cr（OH）3．
    （2）写出该反应的化学方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
    （3）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为6.72L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（　　）
    ①容器体积不变，再充入NO2　
    ②容器体积不变，再充入N2O4
    ③使体积增大到原来的2倍        
    ④升高温度．
    A．①B．②③C．①②D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC
    C．氯化铵的电子式：D．硫离子的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：
    容器编号　起始物质的量mol　4分钟后平衡时的物质量mol　平衡时放出的热量/KJ
    　I2　H2　HI
    　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
    　乙　0.02　0.02　a　Q2
    下列判断正确的（　　）
    A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4rmol/（L•min）
    B．平衡时，放出的热量：Q1=4.0×10-3Q kJ
    C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高
    D．该温度下，该反应的平衡常数K=0.25

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    请写出下列物理量的关系：
    （1）浓度c1与c2c1=c2   2c2与c32c2＜c3
    （2）能量a与ba+b=92.4   2b与c2b＞c
    （3）压强p1与p2p1=p2    2p2与p32p2＞p3
    （4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案