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β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药,合成路线如下:
回答下列问题:
(l)绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染,期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料,所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用、实现零排放.上述反应符合绿色化学要求的是
 
  (选壤:“A→B”、“B→C”、“D→E“、“E→F”).
(2)E在一定条件下可以发生选择性加氢,生成物结构简式如图所示,写出此有机物分子中含有的官能团名称:
 

(3)已知X的分子式为C5H9C1,则D→E的反应类型为
 

X的结构简式为
 

(4)写出“B→C”的化学反应方程式:
 

(5)化合物B的同分异构体有很多种,写出含有结构且能水解的所有同分异构体的结构简式:
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)反应符合绿色化学要求,原子利用率达100%;
(2)含有碳碳双键和羟基;
(3)D→E发生的是取代反应,X为(CH32C=CHCH2Cl;
(4)B→C的反应为酯化反应;
(5)含有结构且能水解,说明含有酯基,以此可确定同分异构体.
解答: 解:(1)E和F为同分异构体,二者为互变反应,原子利用率为100%,故答案为:E→F;
(2)含有碳碳双键和羟基,故答案为:碳碳双键和羟基;
(3)D→E发生的是取代反应,对比D、E的结构结合X的分子式可确定X的结构简式为(CH32C=CHCH2Cl,
故答案为:取代反应;(CH32C=CHCH2Cl;
(4)B和乙醇发生酯化反应生成C,方程式为
故答案为:
(5)含有结构且能水解,说明含有酯基,对应的同分异构体有
故答案为:
点评:本题考查有机物的合成,侧重于有机物的反应类型、结构简式的判断,注意把握有机物官能团的性质和转化,易错点为(4)、(5),注意把握同分异构体的判断题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
B、将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
D、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关有机化合物的叙述正确的是(  )
A、进入人体的重金属盐能使蛋白质变性,所以会使人中毒
B、卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体
C、甲烷是天然气的主要成分,能发生加成反应
D、用驴皮熬制成的胶(阿胶)是一种天然橡胶,属于天然高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
B、一定温度下,氯化铵水解离子方程式:NH+4+H2O?NH3?H2O+H+,若用KW表示的离子积,Kb表示氨水电离常数,则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb
C、已知反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2:2Co(OH)3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O:2Fe(OH)2+I2+2OH-=2Fe(OH)3+2I-;则在酸性溶液中氧化性:Fe3+>Co(OH)3>I2
D、已知
共价键Si-ClH-HH-ClSi-Si
键能/kJmol-1360436431176
则反应SiCl4(g)+2H2(g)═4HCl(g)+Si(s)的焓变为:△H=[(4×360+2×436)-(4×431+4×176)]kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:
C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=125kJ?mol-1
I.某温度下,将0.40mol苯乙烷,充人2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内物质的量,得到数据如下表:
时间/min010203040
n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3
n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16
(1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是
 

(2)该温度下,该反应的化学平衡常数是
 

(3)若保持其他条件不变,用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是
 
.此时,该反应是否达到了平衡状态?
 
(填“是”或“否”)
Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应),C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图Ⅱ所示.
(4)由图I可知,T1
 
T2 (填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)由图Ⅱ可知,当其他条件不变时,水蒸气的用量越大,平衡转化率将
 
(填“越大”、“越小”或“不变”),原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度.
(1)查阅资料:
①食醋组成极为复杂,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分,醋酸的含量远远多于其他成分的含量.另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外).
②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为
 

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
(2)由以上资料,同学们认为:
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响.
②根据陈醋的特点,只能选用
 
来指示滴定终点.
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH计
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L,应将10ml样品醋稀释至
 

A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
(3)配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水,配好的溶液浓度往往比预期偏小.故实验小组先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1:1完全反应).向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时,应用
 
量取.
A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C.碱式滴定管       D.酸式滴定管
V(NaOH)V(KHP)平均
20.00mL18.00mL
(4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度,并换算为酸度.
V(稀释后的醋)V(NaOH)平均
18.00mL20.00mL
计算得出该陈醋样品的酸度为
 
g/100mL.(计算结果保留4为有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水,应予处理和回收与再利用.
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 (>9溶解)
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
 

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是
 
(至少答两点).
(3)加入H2O2的作用是
 
.调节溶液的pH=8是为了除去
 
离子.
Ⅱ:用电解法可以处理工业废水中的Cr2O72-和CrO42-
(4)用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.阳极的电极反应式为
 
.在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分.
(1)写出浓硫酸与木炭反应方程式,并标明电子转移的方向和数目:
 

【装置设计】组装如下的实验装置,然后进行实验探究.
(2)装入反应物之前,必须先
 

(3)要验证产生的气体中含有CO2,请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图,并标明试剂.
【实验探究】
(4)观察实验,完成实验现象的部分记录:
实验装置
实验现象
(5)实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用
 
,Ⅲ的作用
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有Cl-、I-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-,现进行如下实验:
(1)取部分溶液,加入过量Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体.
(2)取部分滤液,加入过量NaOH溶液,无沉淀产生.
(3)取部分滤液,加AgNO3溶液,只有黄色沉淀生成.
根据上述现象,试判断:该溶液中肯定存在的离子是
 
,肯定不存在的离子是
 
,可能存在的离子是
 

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