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7.某溶液含有K+、Fe3+、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH-、I-中的几种.取样,滴加KSCN溶液后显红色.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )
A.K+B.I-C.SO$\stackrel{2-}{4}$D.CO$\stackrel{2-}{3}$

分析 滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子,铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应,溶液是电中性的.

解答 解:取样,滴加KSCN溶液后显血红色,证明溶液中含有铁离子,铁离子具有氧化性,可以和碘离子之间发生氧化还原反应,与氢氧根发生复分解,生成难溶的氢氧化铁,所以OH-、I-一定不能共存,无需检验,但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子,所以一定含有硫酸根离子,即硫酸根离子无需检验,而钾离子是否存在需要检验.
故选A.

点评 本题考查学生离子共存的有关知识,注意知识的归纳和整理是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g.则此铁碳合金是(  )
A.生铁B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
B.常温下,11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C.常温下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中,NH4+和H+总数大于0.1NA
D.1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在一定温度下,将nmolPCl5通入定容的密闭容器中,达平衡,反应为:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),测得压强为P1,若再向容器中通入nmolPCl5,又达平衡后,压强为P2,则下列关系式正确的是(  )
A.P1=2P2B.2P1=P2C.P1<P2<2P1D.2P1<P2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.以石墨电极电解200mL CuSO4溶液,电解过程中电子转移物质的量n(e-)与产生气体总体积V(g)(标准状况)的关系如图所示.下列说法中(忽略溶液体积变化)正确的是(  )
A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L
B.电解后所得溶液中c(H+)═2mol/L
C.当n(e-)=0.6mol时,V(H2):V(O2)=3:2
D.向电解后的溶液中加入16gCuO,则溶液可恢复为电解前的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是(  )
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中c (H+)=c (OH-)+c (CH3COOH)
D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积 Vb=Vc

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂.已知MgCO3分解温度402℃,CaCO3分解温度900℃,以白云石(化学式MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:

(1)根据流程图,白云石“轻烧”分解的化学方程式为MgCO3==MgO+CO2
(2)“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积,反应速度快且充分
(3)加入氨水时发生反应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+(NH42SO4;检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液,加盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明已洗净
(4)本流程中可以循环利用的物质是(NH42SO4 、NH3
(5)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是减少能源消耗,便于分离出CaCO3 或减少CO2的排放.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.近年来大气问题受到人们越来越多的关注.按要求回答下列问题:
实现反应CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义.在2L密闭容器中,通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体,一定条件下发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图.

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序p4>p3>p2>p1,该反应的正反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应,当1000℃甲烷的转化率为80%时,该反应的平衡常数K=1024 mol2•L-2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是D(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH                   B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出反应的离子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是c(填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2
当转移了1.5NA个电子时,在标况下可收集到3.36升氧气.
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒.

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